QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTO N° 7: EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO

CAMPUS DIADEMA

QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES

EXPERIMENTO N° 7: EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE.

Prof. Dr. Alessandro Rodrigues

Prof. Leonardo.

ALUNOS:

Carolina Avelino da Silva

Juliana Castilho

Thiago Seide Kumazawa

Diadema, 03 de outubro de 2012

RESUMO

Foram realizados no laboratório, vários tipos de procedimentos. Inicialmente estudamos o efeito do íon comum em soluções de ácido acético e hidróxido de amônio, utilizou-se de indicador universal para percepção dos resultados através de mudanças de pH.

Em uma segunda parte do experimento estudamos a hidrólise de sais em soluções, onde analisamos cloreto de amônio, acetato de sódio, carbonato de sódio, hidrogenocarbonato de sódio, hidrogenossulfato de potássio, monohidrogenofosfato de sódio, dihidrogenofosfato de sódio e cloreto de alumínio, através do uso de solução indicadora universal para estimar o pH.

Na última parte dos procedimentos laboratoriais verificamos o anfoterismo de duas soluções: cloreto de alumínio e hidróxido de sódio, para verificar tal propriedade adicionamos aos tubos de ensaio hidróxido de sódio, ácido clorídrico e hidróxido de amônio, sempre na presença de solução indicadora universal para verificação do pH.

Após todos esses procedimentos obtivemos matéria para elaborar resultados, discussões e conclusão contidos neste relatório.

INTRODUÇÃO

As técnicas de laboratório visam, entre outros fatores, a utilização de informações teóricas em experiências práticas. Através destas, é possível comprovar hipóteses e obter resultados que podem contribuir com o aprimoramento da tecnologia, bem como beneficiar a sociedade.

Para um bom desempenho nas atividades laboratoriais é necessária uma base de conhecimento, tanto das teorias utilizadas nos conceitos dos experimentos quanto em normas e procedimentos laboratoriais. O uso de cálculos na prática é também uma vantagem da realização dos experimentos.

Os procedimentos utilizados neste experimento não foram altamente precisos, já que não utilizamos métodos de precisão mediana (proveta, pipeta volumétrica) ou alta precisão (balança analítica).

No experimento realizado foi possível verificar o descolamento dos equilíbrios após a adição do íon comum, foi também possível efetuar a medição do pH de vários sais em solução. Na última parte do experimento pode-se ver as propriedades anfotéricas de duas substâncias.

Todos os resultados, discussões e conclusões obtidos durante o experimento estão presentes no corpo deste relatório.

OBJETIVOS

Observar comportamento e perturbações de sistemas em equilíbrio;

Efeito do íon comum.

Verificar casos de hidrólise;

Verificar casos de anfoterismo.

MATERIAIS E MÉTODOS

Os materiais utilizados durante os procedimentos do laboratório foram:

Pipeta Pasteur;

Tubos de ensaio;

Grades para tubos de ensaio.

Reagentes usados durante os procedimentos:

Ácido acético 0,2 mol.L-1;

Solução de indicador universal;

Água destilada;

Acetato de sódio 0,4 mol.L-1;

Hidróxido de amônio 0,2 mol.L-1;

Cloreto de amônio 0,4 mol.L-1;

Carbonato de sódio 1 mol.L-1;

Hidrogenocarbonato de sódio 0,1 mol.L-1;

Monohidrogenofosfato de sódio 0,5 mol.L-1;

Dihidrogenofosfato de sódio 0,5 mol.L-1;

Cloreto de alumínio 0,5 mol.L-1;

Ácido clorídrico 1 mol.L-1.

Métodos utilizados:

Para realização dos experimentos foram utilizadas algumas técnicas de laboratório adquiridas em experimentos anteriores.

Para analisar as perturbações nos sistemas propostos, foram utilizadas outras substâncias que alteram os equilíbrios das soluções propostas. A solução indicador universal foi utilizada para a estimativa do pH das soluções.

Para estudar a hidrólise de sais em soluções usamos soluções indicador universal para estimar o pH das soluções salinas.

Para verificar o anfoterismo de soluções fizemos adições de ácidos e bases em soluções de cloreto de alumínio e hidróxido de sódio, na presença de solução indicador universal para a verificação do pH.