Quimica

1) Determine os números de oxidação do átomo de cloro nos seguintes compostos:

KClO2 ; b) Ca (ClO)2 ; c) Mg(ClO3)2 ; d) Ba(ClO4)2

2) Determine os números de oxidação do átomo de fósforo nos seguintes compostos:

a) PCl3 ; b) PCl5 ; c) POCl3 ;

3) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada:

P4 + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO.

Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação?

4) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox:

K2Cr2O7 + HCl ® K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2?

5) Sobre a pilha esquematizada abaixo, responda:

a) Qual a direção dos eletrons ?

b) Qual é o catodo e qual o anodo dessa pilha?

c) Quais são as equações de semi-reação e global dessa pilha?

d) Qual a função da ponte salina?

6) Dadas as semi reações, determine a global:

2Fe 3+ + 2e- <=> 2 Fe2+

2Cl2 + 2e- <=> 2 Cl-

7) Uma das maneiras de impedir que o SO2 , um dos responsáveis pela “chuva ácida” , seja liberado para a atmosfera é trata-lo previamente com dióxido de magnésio , em presença de ar, como equacionamento a seguir:

MgO + SO2 + ½ O2  MgSO4

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 . 103 toneladas de SO2 ?

8) A sacarose (C12H22O11) é um alimento extremamente importante para os animais, pois o metabolismo dos açucares envolve reações exortérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico , mecânico e elétrico das células . O metabolismo de açúcares , durante a respiração, leva á formação de CO2 e H2O

C12H22O11 + 12 O2  12 CO2 + 11 H2O

Uma pessoa que ingere 2g de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo carboidrato em energia? (Dados as massas atômicas: H=1u; C=12u; O=16u)

9) Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al segundo a equação :

2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr

Supondo reação completa, qual a massa de Cromo , produzida pela reação de 5,4kg