Quimica

1) Dada a reação de formação do CO2(g), descreva a equação de equilíbrio químico para essa reação, dado: C(s) O2(g) → CO2(g)?

Sólidos não entram na expressão

C(s) + O2(g) → CO2(g)

Kc = [CO2] / [O2]

2) Para o sistema em equilíbrio, N2(g) O2(g) -> 2NO(g) Kc é 1x10-30

(UM VEZES DEZ A MENOS TRINTA) a X oC: suponha que as concentrações de N2 e O2 sejam 0,040 e 0,010 mol/L, respectivamente. Calcule a concentração de equilíbrio do NO?

N2 + O2 → 2 NO

Kc = [NO]² / [N2].[O2] substituindo

1,0 x 10^-30 = [NO]^2 / 0,040 x 0,010

1,0 x 10^-30 = [NO]^2 / 4 x 10^-4 passando para outro lado

1,0 x 10^-30 x 4 x 10^-4 = [NO]^2

4,0 x 10^-34 = [NO]^2 tirando a raiz

2,0 x 10^-17 = [NO]

O monóxido de carbono, um dos gases emitidos pelos canos de escapamento de automóveis, é uma substância nociva que pode causar até mesmo a morte, dependendo de sua concentração no ar. A adaptação de catalisadores aos escapamentos permite diminuir sua emissão, pois favorece a formação do CO2, conforme a equação a seguir: CO(g) + ½O2(g) → CO2(g).

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, -110,5 kJ/mol e -393,5 kJ/mol. É correto afirmar que, quando há consumo de 1 mol de oxigênio por esta reação, serão:

a) consumidos 787 kJ.

b) consumidos 183 kJ.

c) produzidos 566 kJ.

d) produzidos 504 kJ.

e) produzidos 393,5 kJ

CO(g)→C(graf)+〖1/〗_2 O_2 (g) ∆H_(1 )=+110,5KJ.〖mol〗^(-1)

C(graf)+O_2 (g)→CO_2 (g) ∆H_(2 )=-393,5KJ.〖mol〗^(-1)

Somando as equações: CO(g)+〖1/〗_2 O_2 (g)→ CO_2 (g) ∆H_( )=∆H_(1 )+ ∆H_2=-283 KJ

Para o consumo de 1 mol de O_2 temos ∆H_( )= - 566 KJ/mol