Quimica

Exercícios

1. Observe as reações abaixo e responda:

a) Ccoque + O2(g) → CO(g) O é o agente oxidante

b) Fe2O3(l) + CO(g) → Fe3O4(l) + CO2(g) agente redutor

c) Fe3O4(l) + CO(g) → FeO(l) + CO2(g) agente oxidante

d) FeO(l) + CO(g) → Fe(l) + CO2(g) Fe é o agente redutor

-Quem está sofrendo redução?

-Quem está sofrendo oxidação?

-Quem é o agente oxidante?

-Quem é o agente redutor?

2. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a prata com seu brilho característico.

2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag

Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.

(V) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.

(V) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.

(F) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.

(F) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.

(F) O alumínio é menos reativo do que a prata.

3. Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas abaixo.

I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;

II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;

III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.

Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:

a) apenas I é verdadeira; d) II e III são verdadeiras;

b) apenas II é verdadeira; x e) apenas III.

c) I e II são verdadeiras;

4. Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a afirmativa correta.

a) esses três metais são classificados como elementos de transição;

b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;

c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;

x d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;

e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.

5. Um químico queria saber se uma amostra de água estava contaminada com um sal de prata. Ag+ e para isso, mergulhou um fio de cobre, Cu, na amostra. Com relação a essa análise, é correto afirmar que:

Dados: E0

Ag+= +0,80 V

E0cu+2 = +0,34 V

01. a amostra torna-se azulada e isso foi atribuído à presença de íons Cu+2;

02. a amostra doa elétrons para o fio de cobre;

04. o fio de cobre torna-se prateado devido ao depósito de prata metálica;

08. o fio de cobre doa elétrons para a amostra;

16. Ag+ é o agente oxidante da reação.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.R=01+04+08+16=29

6. Dados os potenciais:

Na0 → Na+ + 1e- E0 = –2,71 V

Ni0 → Ni2+ + 2e- E0 = – 0,25 V

Fe2+ → Fe3+ + 1e- E0 = + 0,77 V

Co2+ → Co3+ + 1e- E0 = + 1,84 V

Ag0 → Ag1+ + 1e- E0 = + 0,80 V

o agente reprodutor mais forte presente na tabela é o:

a) Na0 x d) Ni2+

b) Ag0 e) Co2+

c) Fe2+

7. Relacionando as reações:

a - 2 Ag0 + Pb+2  2 Ag+1 + Pb0

b - 2 Fe+2 + Cl2  2Fe+3 + 2Cl–1

Afirmamos:

1. a é espontânea; 2. b é espontânea; 3. a é não espontânea;

4. b é não espontânea; 5. nenhuma é espontânea.

Dados:

2 Fe+2  2Fe+3 + 2e- Eº = – 0,77 v

Agº  Ag+ + e- Eº = – 0,80 v

Pbº  Pb+2 + 2e- Eº = + 0,13 v 2. b é espontânea; 3. a é não espontânea;

2Cl–  Cl2 + 2e- Eº = – 1,36 v

8. Dadas as reações químicas abaixo,

- identifique onde ouve oxidação e redução;

- separe as semi equações de oxidação e de redução e

a) Ba° + MgCl2  Mg° + BaCl2

b)