Quimica

7) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O Volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução?

R:

Massa1 = 240g

Massa2 = 960g

Massa total = 1200g

Volume = 1 L

D = ?

D= 1200g / 1 L

D = 1,2g/mL

8) A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar a densidade da salmoura, o nível do densímetro deve coincidir com o nível da salmoura.

Figura1

Imagem retirada PTL 196 – QUÍMICA pag.15

Ao realizar um teste, observou-se que o nível do densímetro ficou mais baixo do nível da solução.

a) A densidade da salmoura é menor ou maior que a desejada?

R: A densidade da salmoura é menor, por isso o nível do densímetro ficou abaixo do nível da salmoura.

b) O que se deve fazer para que o nível da salmoura iguale-se ao nível do densímetro?

R: Adicionar soluto (sal) em pequenas quantidades até que se obtenha o nível desejado.

10) Um operário deseja estimar a massa de um lingote de ferro produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo que o lingote tem as dimensões listadas abaixo, como ele poderia fazer isso?

Figura2

Imagem retirada PLT 196 – QUÍMICA pág. 15

R:

19) Uma mistura de água e etanol contém 50g de cada substância. Determine a quantidade de matéria (mols) na mistura. (Dados: massa molar da água = 18g/mol; massa molar do etanol = 46g/mol.)

R:

20) Considere um frasco de 50mL de gasolina. Para todos os cálculos, vamos admitir que a densidade da gasolina seja a80g/cm³ e que sua fórmula seja 0,80g/cm³ e que sua fórmula seja C8H18. Calcule o número total de átomos de C e H no volume de gasolina. Utilize o valor da constante de Avogadro igual a 6,022 x1023 e as massas atômicas H = 1,0 e C = 12.

R: