Quimica

Exercícios exame 2ª. Ano

1-São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração comum dessa solução em g/cm3 e g/L?

2- Determine a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração comum é 0,7 g/cm3?

3- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente.

4- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L?

5-Temos 800 cm3 de uma solução 0,45 mol/L de (NaOH) hidróxido de sódio. Determine a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum.

6- A concentração comum de uma solução é de 0,24g/cm3. Qual é a quantidade de soluto necessária para prepararmos 0,05L dessa solução?

7- Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C12 H22 O11). Determine as frações molares da sacarose e da água. Dados

8- Qual a concentração molar ou molaridade de uma solução que num volume de 600 cm3, contém 0,15 ml de moléculas de soluto?

9- Calcule a molaridade de uma solução aquosa de cloridreto que, num volume de 1500 ml contém 21,9 g de H Cl ( ácido clorídrico).

10- Determine a massa de H3 P O4 (ácido fosfórico) que deve ser dissolvido em água para obter 2400 cm3 de solução 1,0 mol/L.

11- Uma solução contém 29,4 g de H2 S O4 (ácido sulfúrico) dissolvidos numa certa massa de H2 O. Calcule a massa da água dessa solução, sabendo que a fração molar do soluto é de 0,1 .

12- Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75 g de nitrato de prata ( Ag N O3 ) dissolvidos em 425 g de água.

13- Balanceie as equações abaixo pelo método de óxido-redução.

01- ZnO + C → Zn + CO 1 1 1 1

02- Fe3O2 + CO → Fe + CO2 1 3 3 3

03- Fe2O3 + CO → CO2 + Fe 1 3 3 2

04- K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3 2 2 3 4 2

05- K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 1 14 2 2 3 7

14- (Cesgranrio-RJ adaptado) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada:

P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 3 20 8 12 20

Qual a soma dos coeficientes dos reagentes dessa reação balanceada? R:31

15- (Puccamp-SP) Os filtros contendo carvão ativo, procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:

Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl ─. Balanceando-se a equação com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes do primeiro membro da reação? R: 5

2 1 2 1 4 4

16- (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox:

R:15

K2Cr2O7 + HCl → K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2 1 6 1 1 3 3

17- O gás carbônico presente em extintores de incêndio não pode ser usado para apagar o fogo provocado por sódio metálico porque o gás carbônico reage com o metal aquecido, formando carbonato de sódio e carbono elementar. Formule a equação que representa a reação descrita, balanceando-a pelo método de oxirredução.

R: 4Na + 3CO2 → 2Na2CO3 + 1 C

18- (UERJ) A equação Au+3 + Ag → Ag+ + Au representa uma reação possível pelo contato, em presença de saliva, de uma obturação de outro e outra de prata. Nessa equação, após ajustada, qual a soma de todos os coeficientes (reagentes e produtos)?

R: 8

19- Dadas as equações, informe quais são endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP)

a) Fe(S) + ½ O2(g) → FeO(s) ∆H= ─ 64,04 Kcal

b) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal

c) 2 C(graf) + 3 H2(g) → C2H6(s) ∆H= ─ 20,5 Kcal

d) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal

e) Ca(S) + C(graf) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) + 288 Kcal

f) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g)

g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor → C6H12O6(aq) + 6 O2 (g)

Exercícios do livro páginas ?????

20 screva como se lê as equações (a, c, d, g) do exercício 2.

20- A partir das informações, monte as equações químicas.

a) um mol de enxofre líquido reage com um mol de oxigênio gasoso, produzindo um mol de dióxido de enxofre gasoso liberando 71 Kcal nas (CNTP).

b) Um mol de carbono grafite reage com meio mol de oxigênio gasoso produzindo um mol de monóxido de carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5 Kcal e o processo é exotérmico.

22- Coloque as energias absorvidas ou liberadas dentro da equação reescrevendo-as. (CNTP).

a) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g)