Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH

INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET

ENGENHARIA AMBIENTAL

Estequiometria de Reação

(Prática 5)

Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014

Relatório 5- Estequiometria de Reação

Introdução e Objetivos

O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato.

Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio baseando-se em cálculos estequiométricos.

Materiais e Métodos

Béquer

Bastão

Garra

Tripé

Bico de Bunsen

Tela de amianto

Balança

NaCHO3

Foram apresentadas duas hipóteses de resultados para este experimento com o objetivo de auxiliar na comparação de resultados:

1ª hipótese NaHCO3 (s) → NaOH(s) + CO2(g)

2ª hipótese 2 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s)+ H2O+ CO2(g)

Primeiramente, pesou-se o béquer vazio, e anotou-se o seu peso.

Foi colocado no béquer 4g de NaCHO3 e em seguida pesou-se.

Após a pesagem o béquer com a solução foi levado ao fogo, mexendo-se por 15 min. Com o auxílio de um bastão de vidro.

Passados 15 min., o béquer foi resfriado em temperatura ambiente e, foi novamente pesado.

Após os procedimentos acima citados, foram observados os seguintes dados:

Peso antes do aquecimento:

Objetos a serem pesados Peso

Béquer vazio 119,604g

Béquer+ Amostra 123,602g

Diferença 3,998g

Peso depois do aquecimento:

Objetos a serem pesados Peso

Béquer vazio 119,604g

Béquer+ Amostra 122,127g

Diferença 2,523g

Obtidos os dados, foi feito o seguinte cálculo da relação:

(Massa de resíduo)/(Massa da amostra original)= 2,523/3,998=0,631065532 ~ 63%

Conclusão

Observando