Quimica

Universidade Federal da Paraíba

Centro de Ciências Exatas e da Natureza

Departamento de Química

Disciplina: Química Analítica Clássica

Profa. Kátia Messias Bichino

Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres

2ª Lista de Exercícios

Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução

01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de:

(a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido;

(b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH)2 . 8H2O a partir do reagente sólido?

(c) solução 0,20 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL -1 e que contém 11,5% de HCl?

02) Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L-1 para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (150,09 g mol-1).

03) A titulação de uma amostra de 0,7439 g de tetraborato de sódio (Na2B4O7) impuro requer 31, 64 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1081 mol L-1. Expressar o resultado dessa análise em percentagem de:

(a) tetraborato de sódio;

(b) boro

Reação:

HCl ↔ H3O+ + Cl-

B4O72- + 2H3O+ + 3H2O ↔ 4 H3BO3

04) Uma amostra de atum enlatado com massa igual a 0,9992 g foi analisada pelo método Kjeldahl. Um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L-1 foi gasto para titular a amônia liberada. Calcule a percentagem de nitrogênio na amostra e expresse o resultado em: (a) %NH3 (b) %N.

Reação: NH3 + H3BO3 ↔ NH4H2BO3

NH4H2BO3 + HCl ↔ H3BO3 + NH4Cl

05) Uma amostra de 100,0 mL de vinagre foi pipetada para um frasco, ao qual foram adicionadas gotas de indicador fenolftaleína e titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L-1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre?

06) Gere a expressão da constante do produto de solubilidade Kps para os seguintes compostos:

(a) CuI

(b) PbI2

Respostas: (a) Kps = [Cu+][I-]; (b) Kps = [Pb2+] [I-]2

07) Expresse Kps em termos de solubilidade molar S para os seguintes compostos:

(a) CuI

(b) PbI2

Respostas: (a) Kps = S2 ; (b) Kps = 4S3

08) Calcule a constante do produto de solubilidade Kps para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:

(a) Pb(IO3)2 (4,3 x10-5 mol L-1)

(b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1)

Respostas: (a) Kps = 3,2 x 10-13 (mol L-1)3 ; (b) Kps = 1,0 x 10-15 (mol L-1)5

09) Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o Kps.

Resposta: Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3

10) As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que segue:

CuI Kps = 1 x 10-12

AgI Kps = 8,3 x 10-17

PbI2 Kps = 7,1 x 10-9

BiI3 Kps = 8,1 x 10-19

a) Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água.

Resposta: AgI < CuI < BiI3 < PbI2

11) Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em:

(a) Água pura;

(b) BaCl2 0,10 mol L-1.

Dado: Kps = 1,7 x 10-6 (mol L-1)3

Respostas: (a) 7,5 x 10-3 mol L-1, (b) 2,1 x 10-3 mol L-1.

12) Calcular a concentração de íons sulfeto necessária para iniciar a precipitação de FeS em uma solução que contém 1,0 x 10-4 mol L-1 de Fe2+.