Quimica

sdsno núcleo desse

isótopo?

b) Qual é o símbolo do elemento químico resultante

da emissão de partícula alfa pelo isótopo em

questão?

c) Construa um gráfico cartesiano que represente o

decaimento radioativo de uma amostra de 100

µg desse isótopo, colocando valores de massa no

eixo das ordenadas.

03 - (UFTM MG/2009)

O gás cloro, amplamente empregado como

bactericida, pode ser gerado pelos seguintes

processos:

I. eletrólise da salmoura concentrada;

II. eletrólise do cloreto de sódio fundido;

III. reação de dióxido de manganês com ácido

clorídrico.

a) Escreva a equação química que representa a

reação global que ocorre em cada um desses

processos.

b) Escreva as equações das semi-reações que

ocorrem em cada eletrodo (cátodo e ânodo) no

processo I.

c) No processo III, qual espécie química é oxidante?

Qual é a redutora? Justifique sua resposta com

base em números de oxidação.

04 - (UFTM MG/2009)

A medida do pH de certo vinagre, a 25 ºC, levou ao

valor 3,0. A titulação de uma amostra desse vinagre

levou a um valor de acidez correspondente a 4 g de

ácido acético por 100 mL de solução nessa

temperatura.

a) Sabendo que o produto iônico da água a 25 ºC é

igual a 1,0×10–14, calcule a concentração de íons

OH–

nesse vinagre.

b) Supondo que as concentrações de íons

hidrogênio e acetato nesse vinagre sejam

desprezíveis em relação à concentração de

moléculas não ionizadas, calcule o valor da

constante de equilíbrio de ionização do ácido

acético nessa temperatura a partir dos dados

fornecidos nesta prova.

c) O que ocorrerá com a concentração de moléculas

de ácido acético nesse vinagre se a ele for

acrescentado acetato de sódio? E com o valor do

pH? Justifique suas respostas.

05 - (UFTM MG/2009)

Diariamente, diferentes objetos são lavados em

nossas casas como, por exemplo, as louças após as

refeições. Sendo assim, considere uma taça de

capacidade igual a 200 mL contendo em suas paredes

um “resto” de 2 mL de um vinho que contém 11%

(em volume) de álcool.

a) Sendo a densidade do etanol aproximadamente

igual a 0,8 g.mL–1, calcule a massa de álcool

presente no vinho que adere à taça.

b) Para lavar essa taça, de modo a deixar a menor

concentração possível de resíduos, qual dos

procedimentos abaixo traria melhores

resultados?

I. Enxaguá-la duas vezes, com duas porções

sucessivas de 200 mL de água.

II. Enxaguá-la dez vezes, com dez porções

sucessivas de 20 mL de água.

Justifique sua resposta, supondo que a cada

enxágüe, permaneçam 2 mL de líquido na

taça.

06 - (UFTM MG/2009)

Considere as seguintes tabelas, que fornecem,

respectivamente, valores de entalpias padrão de 2

formação e de combustão completa de diversas

espécies químicas:

(g) O 248

(g) O zero

CO (g) 394

H (g) O 242

(g) H 218

(g) H zero

Espécie química H mol kJ em

2

2