Quimica

QUÍMICA PARA ENGENHARIA 1

Lista de exercício - Estequiometria

1- Dada a equação Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2, calcule:

a) o número de mol de zinco que reage com 20 mol de HCℓ

b) o número de mol de H2 que se forma a partir de 5 mol de HCℓ

2- Dada a equação C3H8 + O2 → CO2 + H2O, calcule:

a) o número de moléculas de O2 que reage com 6,0x1023 moléculas de C3H8

b) o número de moléculas de CO2 que reage com 1,2x1024 moléculas de O2

c) o número de moléculas de H2O que reage com 6,0x1023 moléculas de C3H8

3- Considere a equação química: HCℓ + Ca(OH)2 → CaCℓ2 + H2O

Utilizando 22,2 g de hidróxido de cálcio, calcule:

a) a massa, em gramas de ácido clorídrico que reage

b) a massa, em gramas de cloreto de cálcio que se forma

c) o número de moléculas de água que se forma

4- O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação: ZnS + O2 → ZnO +

SO2

Partindo de 28 Litros de oxigênio nas CNTP, calcule:

a) a massa, em gramas de sulfeto de zinco que reage

b) o número de moléculas de óxido de zinco que se forma.

c) o número de mol e o volume, nas CNTP de dióxido de enxofre que se forma.

5- O gás amoníaco pode ser obtido a partir do nitrogênio em reação com o hidrogênio de

acordo com a equação: N2 + H2 → NH3

Utilizando 3,0x1025 moléculas de nitrogênio, calcule:

a) o volume de hidrogênio nas CNTP necessário para a reação.

b) a massa em gramas de gás