Quimica

EXEMPLO Nº6 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste processo é FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, qual o volume de SO2(g) obtido nas CNTP? Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 22,7 L

EXEMPLO Nº7: A decomposição térmica de meio mol de clorato de potássio segundo a equação: KCl O3(s)→ KCl (s) + 3/2 O2(g) produziu 8,4 litros de oxigênio nas CNTP, qual o rendimento da reação ?

ATIVIDADES

1)Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.

MgCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)

O rendimento da reação foi:

a) 80% b) 86% c) 83%

d) 93% e) 90%

2) Um estudante de química deseja extrair o ouro contido em 68,5 g de cloreto de ouro III di-hidratado, AuCl3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Qual é a massa de ouro obtida após a redução de todo o metal contido na amostra?

Dados: massas molares: AuCl3.2H2O = 342,5 g/mol; Au =200,0 g/mol

a) 34, 1 g b) 40, 0 g c) 45, 9 g

d) 28, 5 g e) 105, 6 g

3) Efetuando-se, em laboratório, a reação entre 10 g de alumínio e 225 g de cloro, obtêm-se, no máximo,

a) 20,0 g de AlCl3. b) 63,0 g de AlCl3.

c) 23,0 g de AlCl3. d) 49,5 g de AlCl3.

e) 53,5 g de AlCl3..

4) A cebola é um bulbo que, ao ser cortado, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás, em contato com a água dos olhos, gera o ácido sulfúrico, causando ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas abaixo:

SO2 + 1/2O2  SO3 SO3 + H2OH2SO4

Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, o volume de H2SO4 produzido é, em litros:

a) 2,24 b) 4,48 c) 44,8 d) 22,4 e) 2,4

5) Sabendo-se que o ouro 18 quilates contém 75% (em massa) de ouro e que o cobre e a prata completam os 100% restantes, a massa de ouro em uma aliança de ouro 18 quilates que pesa 2,0g é:

a) 1,0g. b) 0,5g. c) 1,5g. d) 1,2g. e) 0,75g.

6) Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Podem-se tratar esses resíduos com peróxido de hidrogênio (H2O2), que oxida os sulfetos de sódio a sulfatos e se reduz a água. Para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio, Na2S, contidos em dado resíduo, são necessários _____kg de peróxido de hidrogênio.

a) 25 b) 51 c) 102 d) 204 e) 306

7) Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de medicamento. Qual será o volume apropriado de antiácido, para neutralização total, que