Quimica

Análises qualitativas têm por objetivo identificar íons ou moléculas

presentes em amostras desconhecidas. Neste caso, os componentes da mistura não

são quantificados, mas somente identificados. A identificação pode ser realizada pela

adição de reagentes que promovem reações específicas com íon ou a molécula a ser

identificada, reações estas que levam a formação de um precipitado, de um complexo

de coloração característica ou que provoquem outras alterações visíveis como uma

mudança de temperatura, liberação de gás, etc. Entretanto, nem sempre é possível

promover uma reação específica com o elemento a ser identificado já que outros íons

ou moléculas presentes na mistura podem interferir. Neste caso, mais do que um íon

ou molécula presente na mistura apresenta resultado “observável” similar quando

reagem com o reagente empregado para identificação. Portanto, a adição de um

reagente para identificação só pode ser realizada diretamente na mistura se a reação

ocorrer especificamente com o componente a ser identificado. Se não for este o caso,

um pré-tratamento é necessário para dividir as espécies da mistura, separando em

grupos distintos os componentes que apresentam reações similares com o reagente

de identificação a ser empregado

Atividade pós-aula:

- Descreva em seu caderno a sequência de testes definida por seu grupo e as

conclusões realizadas ao longo da aula.

- Apresente, quando for o caso, as equações de dissociação dos compostos em água

e/ou as reações químicas observadas nos testes realizados.

- Interprete os resultados da solubilidade dos compostos nos solventes e soluções

estudadas com base em conceitos teóricos.

- Descreva os resultados obtidos por seu grupo no tratamento da “água dura”.

EXERCÍCIOS - PRÁTICA 1

1) Defina ligação iônica e ligação covalente.

2) Defina as interações intermoleculares tipo: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido, van

der Waals e ligação de hidrogênio.

3) Para cada situação apresentada a seguir, explicar se ocorre quebra de ligação química

ou somente mudança nas interações intermoleculares envolvendo moléculas, átomos ou íons:

a. A fusão de um bloco de gelo;

b. A dissolução de uma porção de etanol em água;

c. A quebra de sal grosso em sal refinado (cloreto de sódio);

4) Indique quais são os íons presentes na solução aquosa (e sua proporção em mols)

para cada um dos seguintes compostos: HCl, NaNO3, CaCl2, K2CO3, CH3COONa, NH4HCO3,

K2CrO4.14

5) Calcule a concentração (em g.L-1 e em mol.L-1

) das seguintes soluções aquosas:

a) 0,25 mol de cloreto de sódio em 250 mL de solução.

b) 102 g de sacarose (C12H22O11) em 500 mL de solução.

c) solução de ácido clorídrico a 36% (m/m), com densidade absoluta igual a 1,18 g.mL-1

.

6) Que quantidade de água destilada deve ser adicionada a 25,0 mL de solução de

hidróxido de potássio 0,500 mol.L

-1

, para produzir uma solução de concentração igual a 0,350

mol.L

-1?

7) A dureza alta causa turbidez na água e incrustações em equipamentos e nas

superfícies da piscina. Por outro lado, um valor muito baixo é crítico, pois pode haver

"corrosão" da argamassa e rejuntes, o que fatalmente desprenderá os azulejos. A faixa ideal

de dureza cálcica para piscinas é 200 a 400 ppm de CaCO3 . Calcule a dureza da água de

uma piscina que contem 0,003 mol.L-1 de íons de Cálcio e avalie se a quantidade é adequada

a piscina. Se não, como corrigir?

8) A solubilidade de sais inorgânicos geralmente é apresentada em gramas de soluto

dissolvido por 100 gramas de águas. Considerando o gráfico abaixo, responda:

a) Qual a solubilidade (em g/100g de água) do KCl a 70 oC? E do Pb(NO3)2 a 30

oC?

b) A 50 oC, qual dentre os sais de potássio apresentados é mais solúvel em água?

c) Porque sais com o mesmo ânion (Ex: NaCl, KCl, CaCl2) apresentam solubilidades

diferentes?

d) Pode-se verificar que os nitratos são bastante solúveis. Porquê?

e) O processo de dissolução do KCl é exotérmico ou endotérmico? E o do Ce2(SO4)3?15

9) Os processos de fermentação são usados pelo homem há muito tempo. A

fermentação alcoólica é um tipo de transformação realizada pela ação de microrganismos

(leveduras) sobre açúcares [por exemplo, a glicose: C6H12O6], produzindo etanol [CH3CH2OH]

e gás carbônico [CO2]. Com o intuito de identificar a produção de gás carbônico [CO2] nessa

transformação, um estudante