Quimica

IFPA

“RELATÓRIO SOBRE AS PROPRIEDADES E REÇÕES DOS GRUPOS I, II E III.”

2015

IFPA

“ ”

Trabalho para obtenção

de nota parcial na disciplina

de inorganica orientado pelo

professor Edson

.

Alunos(as):

Anne Kellen de Nazaré dos Reis Dias-2014860007

Fillipi Araujo Pessoa-2013860017

Jéssica de Oliveira Araújo-2014860040

Leonardo Henrique Barbosa Maia-2014860021

Rutelene Natanaele Barbosa de Sousa-2014860010

2015

Sumário

INTRODUÇÃO----------------------------------------------------------------------04

OBJETIVO---------------------------------------------------------------------------04

MATERIAIS ULTILIZADOS-----------------------------------------------------04

PROCEDIMENTO-------------------------------------------------------------04-06

RESULTADOS-----------------------------------------------------------------06-08

CONCLUSÃO-----------------------------------------------------------------------08

REFERENCIAS--------------------------------------------------------------------08

ANEXOS----------------------------------------------------------------------------09

INTRODUÇÂO:

Essa prática em laboratório serve para comparar propriedades dos metais alcalinos, metais alcalinos terrosos e da família do Boro. Mostra a influencia da eletronegatividade na solubilidade, tanto de cloretos, hidróxidos e carbonatos. Mostra também propriedades do elemento alumínio e Boro (ambos do grupo 13), onde o Al, ao reagir com hidróxidos e ácido em diferentes concentrações, além de compostos nitrogenados, sofre variação em sua camada protetora. Mostra conceitos de poder polarizante, influencia de agentes oxidantes, higroscopia além de conceitos de energia de hidratação.

1. OBJETIVO

• Comparar o comportamento dos metais alcalinos e alcalinos terrosos reatividade com ar.

• Comprovar algumas propriedades químicas e físicas de compostos de elementos dos grupos I, II e III.

• Comparar a solubilidade de hidróxidos, cloretos e carbonatos dos metais alcalinos com a dos alcalinos terrosos.

2. MATERIAIS ULTILIZADOS

 Para este experimento foi utilizado:

Materiais Reagentes

Tubo de ensaio Água destilada

Pipeta Fenolftaleína

Béquer Hidróxido de sódio

Espátula Hidróxido de cálcio

Bico de gás Cloreto de sódio

Estande Cloreto de cálcio

Proveta Carbonato de sódio

Giz Carbonato de cálcio

Vidro de relógio seco Alumínio

Acido clorídrico

Acido nítrico

Cloreto de alumínio

Hidróxido de amônia

Acido bórico

Acido sulfúrico

Etanol

3. PROCEDIMENTO

3.1 PROCEDIMENTO 01

O primeiro procedimento está relacionado com as propriedades físicas e químicas dos compostos. No primeiro experimento, colocou-se uma pequena quantidade de hidróxido de sódio e hidróxido de cálcio, separados, sobre um vidro de relógio seco para observar os resultados.

A segunda parte do procedimento envolve um pedaço de giz. Calcifica-lo durante 3 a 5 minutos na chama do bico de Bunsen, onde o giz começou a queimar por dentro, aparentando chamas no seu interior. Em seguida, umedeceu a parte calcificada, gota a gota, ate que fosse totalmente absorvida. Logo após, foi colocado 3 gotas de fenolftaleína, e anotou-se as observações.

3.2 PROCEDIMENTO 02

Em seis tubos de ensaio colocou-se 5mL de água destilada. Colocou-se aproximadamente 0,5g de hidróxido de sódio e hidróxido de cálcio no tubo 1 e 2 respectivamente. Colocou-se cloreto de sódio e cloreto de cálcio nos tubos 3 e 4 e carbonato de sódio e carbonato de cálcio nos tubos 5 e 6. Os resultados foram observados e anotados.

3.3 PROCEDIMENTO 03

Esse procedimento envolve a reação do alumínio em diferentes soluções. Primeiramente, colocou-se em um tubo de ensaio 3 ml de hidróxido de sódio (tubo 1). Em seguida foi adicionado, com o auxilio de uma espátula, uma pequena quantidade de alumínio e anotou-se os resultados obtidos.

A segunda parte colocou-se em um tubo de ensaio 3 ml de acido clorídrico (tubo 2), adicionando logo após uma pequena quantidade de alumínio. Anotou-se novamente os resultados.

Na terceira parte do experimento colocou-se em um tubo de ensaio 3 ml de acido nítrico (tubo 3) e adicionou-se uma pequena quantidade de alumínio. Logo, anotou-se o resultado da observação.