Quimica

Lista de Exercícios - Cálculos Químicos

Introdução à Química Industrial - Prof Lauriberto paulo Belem

Instrução: Quando necessário, consulte a tabela de massas atômicas para resolução dos exercícios.

1. (PUC– RS) Dentre as seguintes séries de elementos químicos.

I. fósforo, magnésio, cobre e mercúrio

II. sódio, ferro, prata e chumbo

III. carbono, cloro, ouro e urânio

IV. alumínio, cálcio, zinco e hidrogênio

as que apresentam os elementos em ordem crescente das massas são as da alternativa:

a) I e II d) II e III

b) I e III e) III e IV

c) I e IV

2. (Unifor – CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30º?

a) C2H0 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3

3. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3H2O é ( Dados: H =1u. O = 16u, Na = 23u e S = 32u).

a) 142u b)196u c)426u d) 444u e) 668u

4. (Fuvest – SP) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:

a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons

b) o cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.

c) há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.

d) o número de Avogadro não é um número inteiro

e) o peso atômico leva em conta o peso dos elétrons

5. (PUC – RS) O cromo natural é uma mistura de quatro isótopos com as seguintes massa isotópicas e abundância naturais.

MASSA ISOTÓPICA ABUNDÂNCIA NATURAL (%)

49.946 4.35

51.941 83.79

52.941 9.50

53.939 2.36

Baseados nestes dados, calcule a massa atômica do cromo.

a) 49.95 b) 51.90 c) 52.00 e) 208.77

6. (Fuvest – SP) O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de hidrogênio tem, portanto, massa variável entre:

a) 1 e 37 d) 36 e 40

b) 32 e 36 e) 38 e 40

c) 35 e 37

7. Determine a massa molecular das espécies abaixo:

a) HNO3 c) H2O2

b) H4P2O7 d) HCN

8. Determine a massa fórmula das espécies:

a) KCl d) k2SO4

b) NaOH e) Fe(NO3)3

c) Cu(NO3)2

9. (Mackenzie – SP) O número de átomos de magnésio em 6g de magnésio é (Dados: massa atômica Mg = 24; número de Avogadro = 6,0 . 1023):

a) 1 átomos d) 6 . 1023 átomos

4

b) 24 . 1023 átomos e) 6 átomos

c) 1 . 6 . 1023 átomos

4

10. (Fuvest – SP) O número de átomos de cobre existente em 10–8g desse metal é, aproximadamente (Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = 6 . 1023):

a) 108 d) 1020

b) 1012 e) 1031

c) 1014

11. (Machenzie – SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de, aproximadamente (Dados: PA Ag = 108; número de Avogadro = 6,0 . 1023):

a) 4,0 . 1023 d) 12,0 . 1024

b) 12,0 . 1019 e) 1,6 . 1023

c) 4,6 . 1019

RESOLUÇÃO:

Primeiro passo: Cálculo da massa de prata no amálgama.

30 . 10-3g 100% x = 21,6 mg de Ag

x 75%

Segundo passo: Cálculo do número de átomos de prata recebido pelo cliente:

108 g de Ag 6,0 . 1023 átomos

21,6 10-3 de Ag y y = 12,0 . 1019 átomos de Ag

alternativa b

12. (MACKENZIE – SP) Uma liga que contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de ouro 18K.; (Dados: Au = 197, Ag = 108 e Cu = 63,5)

Pergunta-se:

1) Em 1g dessa liga qual é a massa real de ouro?

2) Nessa liga existem mais átomos de prata ou de cobre?

a) 0,075 g Au; Cu d) 7,5 g Au; Ag

b) 0,75 g Au; Cu e) 0,75 g Au; Ag

c) 0,075 g Au; Ag

13. (Mackenze – SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, eqüivale a 200 mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos é de 9Dados: 612 C. Usar número de Avogadro = 6,0 . 1023):

a) 25 . 1020 d) 200 . 1023

b) 50 . 1023 e) 25 . 1023

c) 50 . 1020

14. (Unifor – CE) Dentre