Quimica

Atividades:

01 – Por que é importante conhecer a estrutura do átomo?

A importância de se conhecer a estrutura do átomo reside no fato de se poder fazer experimento teórico sobre o mesmo e as consequentes previsões, mas o modelo para o átomo é como o próprio nome sugere: apenas um modelo, não é a verdadeira natureza do mesmo. O que buscamos são interpretações sobre sua natureza.

02 – O núcleo de um átomo individual pode ser identificado especificando seu número atômico e seu número de massa.

a) O que esses números identificam no átomo?Os números atômicos e seus números de massas representam além de dar suas posições na tabela periódica, mostram suaseletronegatividade, precisão de eletrons, prótons ou nêutrons , qual família subatômica pertencem .

b) Escreva a notação de um átomo de oxigênio cujo número atômico é 8 e número de massa 16

16

O

8

03–O que são isótopos? Exemplifique.

Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões designado por "Z", mas diferentes números de massa (a massa atómica é vulgarmente designadas por "A").

Ex.: O átomo de Hidrogénio possui três formas de isótopos (ver figura acima): o Prótio (1 protão apenas) o Deutério (1 protão e 1 neutrão) e o Trítio (1 protão e 2 neutrões). No entanto, 99,9% do Hidrogénio existe na forma de Prótio.

04 – Compare as características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron.

Cada partícula subatômica possui uma carga elétrica associada, ou seja, a matéria pode estar carregada eletricamente com carga positiva ou negativa

• Elétrons: carga negativa

• Nêutrons: carga neutra (nula)

• Prótons: carga positiva

05 – Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.

Se o átomo perdeu elétrons ele passa a ser um íon e se ele ganhar elétrons ele passa a ser um aníon

06 – Dê o número de prótons e nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos:

a) 15N = 7 p, 8 n

b) 233U = 92 p ; 141 n

07 – Dê o número total de elétrons presentes nas seguintes espécies:

a) O = 8 e

b) K+= 19 -1 =18 e

c) P3-= 15 + 3 = 18 e

d) Ti4+= 22- 4 =18 e

08– Faça a distribuição