Quimica Analitica

VOLUMETRIA ÁCIDO BASE II

1- Uma solução de HCl de concentração aproximada 0,1 mol/L foi titulada com 0,1608 gramas (Na2CO3), sendo consumida 30,7 mL de HCl. Calcule a nova concentração do ácido. R= 0,098 mol/L

2. Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (C2H6O6) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:

HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH?

R: 0,1275 mol L-1

3. Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o “ponto de equivalência”, utilizaram-se 25,0 mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20 mol/L, e 50,0 mL de solução aquosa do ácido orgânico. No ponto de equivalência, a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na solução final é de:

R = 0,1 mol/L

4. Dissolvem-se 4,9 g do ácido sulfúrico (H2SO4) em água, completando-se o volume para 2,0 litros. Titula-se, com essa solução, a base fraca hidróxido de amônio (NH4OH) usando-se a fenolftaleína como indicador. Calcule a molaridade do NH4OH, considerando-se que foram necessários 100 mL do ácido para neutralizar 5,0 mL da base, sendo que a reação entre os dois será:

2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O

R= 1 mol/L

5. O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 (1,0 mol/L) que reage com 0,5 mol de NaOH é:

R = 0,25 L ou 250 mL

6. 20,0 mL de solução 0,10 M de HCℓ exigiram, na titulação, 10,0 mL de solução de NaOH. A molaridade da solução básica era igual a:

R = 0,2 mol/L

7. Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com amônia (NH3 ) presente em 5,00 mL de amostra de determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mL de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é:

NH3(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(aq)

Calcule a concentração molar de amônia na amostra.

R = 6,24 mol/L

8. 10,0g de H2SO4 foram dissolvidas em água até completar o volume de 250 mL de solução. 50 mL dessa exigiram na titulação 38,48 mL de solução 1,0 M de NaOH. Calcule a pureza do H2SO4 analisando, supondo que as impurezas não reagem com NaOH. Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

R = 94,27% de pureza

9. Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol