Quimica Analitica

1. Qual a diferença básica entre os métodos volumétricos e a Gravimetria ?

2. A volumetria de oxi-redução pode ser utilizada com ou sem indicadores? Por quê?

3. Em que consiste a Permanganometria, a dicromatometria e a iodometria?

4. Quando é que acontece curvas sigmóides simétricas em volumetria de oxi-redução? Apresente uma reação específica para uma curva sigmóide simétrica e outra não simétrica.

5. Como acontece a detecção no ponto final da titulação em volumetria?

6. O que é titulação potenciométrica direta? Apresente um desenho esquemático indicando as suas vantagens frente a volumetria com sistema simples.

7. Quais os tipos de gravimetria? Defina cada um deles.

8. Quais os requisitos para um bom precipitado em gravimetria?

9. Quais as etapas de análise para a gravimetria? Explique cada uma delas abordando os cuidados que devem ser tomados considerando um procedimento experimental.

10. Explique o conceito da supersaturação relativa.

11. Quais as condições favoráveis para uma boa precipitação?

12. O que é precipitação homogênea? E qual o seu objetivo no procedimento da gravimetria? Apresente alguns exemplos.

13. Quais os tipos de impurezas de precipitado? Descreva cada um deles.

14. Na filtração é importante observar o tipo de papel de filtro utilizado, Por quê?

15. Defina atmosfera iônica e dupla camada elétrica.

16. O que é possível fazer para minimizar os efeitos da peptização?

17. Apresente um desenho esquemático para a gravimetria realizando análise por combustão e explique a função de cada um dos reagentes utilizados.

18. O que é termogravimetria? Apresente a diferença com relação a análise gravimétrica.

19. Por que é preferível lavar o precipitado de AgCl com solução de HNO3 do que com NaNO3 aquoso?

20. Por que os vários precipitados iônicos são lavados com solução eletrolítica, em vez de com água pura?

21. Para determinarmos o teor de níquel presente em um aço, dissolvemos a liga em HCl 12M e neutralizamos a mistura em presença de íon citrato, que mantém o ferro em solução. A solução, ligeiramente básica, é aquecida e adicionamos dimetilglioxima (DMG) para precipitarmos quantitativamente o complexo vermelho de DMG-Níquel. O produto é filtrado, lavado com água fria a seco a 110 oC. Sabendo que o teor de níquel na liga encontra-se a 3% em peso e que desejamos analisar 1,0g de aço, qual o volume de solução alcoólica de DMG a 1% em peso que deve ser usado de modoa existir excesso de 50% de DMG na análise? Suponha que a massa específica da solução alcoólica é 0,79 g/mL. ( Exercício do Skoog, pág. 697).

22. Refazer os exercícios de cálculo do livro e os que foram realizados em sala.

Bom estudo!!!