Quimica Exercicioa

01- (UFPEL-2006) Sempre foi uma preocupação dos cientistas organizar os elementos químicos, isto é, agrupá-los de forma que fossem possíveis previsões de suas propriedades. Assim, apareceram, no decorrer dos anos, várias classificações dos elementos químicos sendo que a mais importante surgida antes da atual foi devida a Dimitri Mendeleev. Em sua tabela, inclusive, deixou espaços vazios (futuramente preenchidos), prevendo a descoberta de elementos na época (1869) desconhecidos.

Sobre a classificação periódica moderna (atual) dos elementos químicos, é correto afirmar que nela:

a) os elementos químicos, sem exceção, estão dispostos em ordem crescente de massas atômicas.

b) os átomos dos elementos da série dos lantanídeos, como regra geral, apresentam o último elétron de suas configurações eletrônicas distribuído no subnível 5f.

c) os gases figuram num mesmo grupo porque todos eles apresentam a camada mais externa completa com 8 elétrons e são pouco reativos.

d) o elemento mais eletronegativo é o que se encontra mais à direita e mais acima na tabela e, como os gases nobres não têm tendência em atrair elétrons, esse elemento é o flúor.

e) os não metais são os elementos em maior número na tabela periódica, sendo os do grupo 17 (7A) chamados de calcogêneos.

f) I.R.

02- (UDESC-2006) Os elementos químicos A, B e C apresentam para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:

A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

C → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

De acordo com as configurações eletrônicas desses três elementos químicos, é CORRETO classificá-los, respectivamente, como:

a) halogênio, metal de transição e gás nobre.

b) metal alcalino-terroso, metal de transição e gás nobre.

c) halogênio, halogênio e gás nobre.

d) halogênio, metal de transição e halogênio.

e) halogênio, halogênio e calcogênio.

03- (UNICENTRO-2007) O elemento que está no grupo 2(IIA) e no 5° período é:

a) K

b) Ba

c) Sr

d) Cd

e) V

04- (UERJ-2006) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. Considere três elementos químicos cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z.

Na equação 2x + 2y + 2z = 7x164, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada:

a) alcalinos.

b) halogênios.

c) calcogênios.

d) gases nobres.

05- (UFPB-2006) Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem aqueles que possuem átomos radioativos ( I, Fe, P, Tc e Na ) muito utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o tratamento de doenças como o câncer. Sobre esses átomos, é correto afirmar:

a) O iodo é um calcogênio.

b) O sódio é um metal alcalino terroso.

c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.

d) O fósforo é um ametal.

e) O tecnécio é um elemento representativo.

06- (PUC-2007) No cotidiano, percebemos a presença do elemento químico cálcio, por exemplo, nos ossos, no calcário, entre outros. Sobre esse elemento, é correto afirmar que:

a) nuclídeo 20Ca40 possui 22 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons.

b) cloreto de cálcio se dissocia em meio aquoso formando íons Ca1+.

c) cálcio faz parte da família dos halogênios.

d) cálcio em seu estado normal possui dois elétrons na camada de valência.

e) cálcio é um metal de transição.

07- (UFTM-2007) O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada. Alguns minerais do potássio são:

carnalita (KMgCℓ3 . 6H2O); langbeinita [K2Mg2(SO4)3]; esilvita (KCℓ).

A respeito do elemento químico potássio, é correto afirma que:

a) é um metal de transição.

b) os átomos podem apresentar estados de oxidação +1 e +2.

c) o potássio é isoeletrônico do Ar.

d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência.

08- (UNICAP-2004) X é isótopo de W, isótono de Y, e tem número de massa 41. W é isóbaro de Y e tem 22 nêutrons. Responda a esta questão, sabendo que o cátion bivalente de X tem 18 elétrons.(Convenção: 1o elétron de cada orbital = -1/2)

0-0) X tem 21 nêutrons.

1-1) Os números quânticos do elétron mais energético do átomo Y são: n = 3, l = 2, m = + 2 e s = -1/2.

2-2) O átomo Y está localizado no grupo 3 da tabela periódica.

3-3) O átomo W apresenta um total de oito elétrons com número quântico magnético zero (0).

4-4) O átomo Y, nas condições ambiente, é um não metal sólido.

09- (UNICAP-2003) Preencha, na coluna I, a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição (ões) correta(s) e, na coluna II, a(s) quadrícula(s) correspondente(s) à(s) proposição(ões) errada(s).

0-0) Os metais apresentam, em geral, densidade superior ao dos ametais.

1-1)