Quimica Para Engenharia

Para as descrições abaixo, coloque (F) se afirmação é falsa e (V) se a afirmação é verdadeira. Justifique com boa argumentação da linguagem química sua opção. Se a opção não for justificada a questão não será considerada.

( F ) A solda usada em eletrônica é constituída por 63% de estanho e 37% de chumbo que após aquecimento é considerada substância pura.

Não pode ser considerada substância pura, pois é somente uma mistura de substâncias, formando uma mistura homogênea

( V ) A água do mar contém sal de cozinha, essencialmente cloreto de sódio NaCl(s), dissolve bem em água. A solução obtida após sucessivas passagens por um sistema de filtros é utilizada na construção civil e para limpeza de materiais eletrônicos, é considerada uma porção de material.

( V ) No teste com as diferentes soluções ácidas e básicas foi observado pela intensidade do brilho da lâmpada que o ácido sulfúrico (H2SO4(aq)) quando dissolvido em água é bom condutor, apresenta um brilho intenso já o ácido acético não apresentou estas características. O hidróxido de sódio solido (NaOH(s)) não acendeu a lâmpada e ao ser dissolvido em água foi condutor.

Escreva as equações químicas balanceadas que represente a síntese das substâncias compostas representadas abaixo pelas suas respectivas fórmulas químicas a partir da substâncias elementares. As substâncias reagentes são substâncias elementares estáveis, nas condições ambientes.

PbI2(s) : Pb(s) + O2(g) PbO2(s)

Cu2O(s): 2Cu(s) + 1/2O2(g) Cu2O(s)

Al2O3(S): 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)

SiO2(g): 2Si(s) + 1/2O2(g) SiO2(g)

CO2(s): C(s) + O2(g) CO2(g)

Alumínio metal reage com solução de ácido bromídrico cuja concentração é 2,5mol/L sol. Produzindo, exclusivamente, gás hidrogênio e brometo de alumínio.

Represente através de equação química balanceada a reação envolvida.

(Al(s)+)/27 (3HBr(aq))/(242,7) (AlBr3(aq)+)/(266,7) ( 3/2 H2(g))/3

Quantos gramas de alumínio puro são necessários para preparar 5,340g de brometo de alumínio, supondo um rendimento de 100% na reação? E se o rendimento fosse apenas 80%, qual seria a massa do alumínio?

27g Al 266,7 AlBr3

x 5,340

x = 0,54g Al(s)

Ao se reagir totalmente 5,400g de alumínio puro, qual o volume de gás hidrogênio recolhido nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP)?

27g Al 3/2mol (22,71 L)

0,54g x

X=0,68 L H2(g)

Para reagir todo alumínio do item b (5,400g) qual o volume mínimo de solução de ácido bromídrico cuja concentração é 2,5 mol/L sol.?

27g Al 3 mol HBr

0,54g x

X=0,06 mol HBr

2,5 mol HBr 1000 mL

0,06 mol HBr x

X=24 mL

Desejando obter 540mmol de H2(g), qual o volume