Química Questão 1

Questão 1

a)

Embalagem I

massa de soluto= 4g

Massa molar do soluto (NaOH) = 40g/mol

número de mol do soluto = 4/40 = 0,1 mol

Volume da solução = 1L

Concentração molar = 0,1 mol/1L

Concentração molar = 0,1 mol/L

b)

Concentração molar inicial = 0,1mol/0,5L

Concentração molar inicial = 0,2 mol/L

2ª lavagem

molaridade Inicial x volume inicial = molaridade final x volume final

0,2 x 0,005 = molaridade final x 0,5

0,002 mol/L = molaridade final

Veja que a segunda lavagem a concentração molar é muito menor do que a primeira, ou seja, ela caiu de 0,2M na primeira lavagem de 1L para 0,002 M na segunda lavagem (0,5L e depois 0,5L)

Questão 2

a) Cálculo da concentração de íons Ba2+ em solução saturada de BaSO4.

BaSO4 (s) ' Ba2+ (aq) + SO4

2- (aq)

x mol/L x mol/L x mol/L

Kps = [Ba2+] . [SO4

2-] → 1 . 10-10

= x . x → x

2

= 1 . 10-10

x = 1 . 10-5 mol/L → [Ba2+] = 1 . 10-5 mol/L

A dose letal para um paciente de massa 60 kg:

1 kg - 25 mg de íons Ba2+

60 kg – x x = 1.500 mg de íons Ba2+

Massa do íons Ba2+ em 200 mL de solução saturada:

1 . 10-5 mol - 1 L de solução

y - 0,200 L de solução y = 2 . 10-6 mol de íon Ba2+

1 mol de Ba2+ - 137 g

2 . 10-6 mol de Ba2+ - z z = 0,27 mg de íons Ba2+

Como esta quantidade é bem menor que a dose letal, o paciente não corre risco de vida

b) Dose letal de íons Ba2+ para um paciente de massa 40 kg:

1 kg - 25 mg de íons Ba2+

40 kg – x x = 1.000 mg de íons Ba2+

Volume de solução correspondente à dose letal:

1 mol de Ba2+ - 137 g

y - 1,0 g y = 7,3 . 10-3 mol de Ba2+

1 . 10-5 mol de Ba2+ - 1 L de solução

7,3 . 10-3 mol de Ba2+ - z z = 730 L de solução

Questão 4

1,5ppm = 1,5mg/L

sendo assim, o nivel aceitavem em 10000L será:

1,5mg ------ 1L

x mg ---- 10000L

Logo, x = 15000mg

Uma vez que o exercicio pede em "GRAMAS", devemos transformar mg em g. Para isto dividimos por 1000 o resultado.

15000/1000 = 15

Observe que acabamos de achar a quantidade de FLUORETO, então devemos achar a quantidade total de fluor silicato de sodio. Para isto basta montarmos uma regra de três:

188g (Na2SiF6) ----- 6*19 g de F6

xg (Na2SiF6) ---- 15g

x = 24,73g do sal

Portanto letra B

Questão 5

Molaridade (M) =mol / volume (L)

mol = M . V

M = molaridade ( mol / l)

mol =  0,1 . 60.10⁻³ = 6.10⁻³ mol

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reação :

2 NaOH +  H2SO4  ~>  Na2SO4 + 2 H2O

2mol  ------1mol

 x------------- 6.10⁻³ mol

x = 6.10⁻³ mol .2 = 12.10⁻³ mol de NaOH  EM 50 ml .

 Vamos ver a contração molar

M = 12.10⁻³ mol / 50.10⁻³ L = 0,24 mol / l

Vamos ver o número de mol no Balão , onde o volume é 250 ml = 0,25 L

mol = Molaridade . Volume

mol = 0,24 mol / l . 0,25 l = 0,06 mol

Massa molar do NaOH = 40 g / mol

0,06 . 40 = 2,4 g de NaOH No Balão

vamos ver quanto isso corresponde  em porcentagem

6 g ~>  100%

2,4 g ~> x

x = 2,4 . 100% / 6  = 40% letra  C

Questão 6

M = m1 / V x MM

M = 0,345 / 0,1 x 23

M = 0,150 mol/L

Questão 7

d) a temperatura de ebulição da água diminui.

pois ao resfriar o balão (que na vida real geralmente quebraria) o vapor iria se condensar, e o ar que tinha la teria sido expulso em sua maior parte pelo vapor e ao condensar ele faria pressão negativa assim diminuindo a pressão dentro do balão fazendo com que a temperatura para entrar em ebulição diminuísse.

Questão 8

a)