Reacções endotérmicas e exotérmicas, processos de dissolução

1. INTRODUÇÃO

Na Termoquímica, estudamos as reações químicas e as mudanças de estado físico que envolvem trocas de energia em forma de calor, aonde temos basicamente dois processos: O endotérmico e exotérmico.

O processo Endotérmico (endo = dentro, térmico = calor) se baseia naquele em que ocorre a absorção de calor. Como por exemplo roupas secando no varal, aonde a água evapora ao absorver energia solar.

O processo Exotérmico (exo = fora, térmico = calor) é o processo em que ocorre a liberação de calor. Como por exemplo na respiração celular aonde há a liberação de glicose, fonte de energia.

2. OBJETIVO

Visar e ter uma noção do que são reações endotérmicas e exotérmicas, processos de dissolução que podem ser classificados de acordo à variação da quantidade de energia.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

REAGENTES:

Carbonato de Sódio (Na2CO3);

Cloreto de Amônio (NH4Cl);

Cloreto de Sódio (NaCl);

Cloreto Férrico (FeCl3);

Ácido Sulfúrico (H2SO4);

Ácido nítrico (HnO3);

Ácido clorídrico (HCl);

Hidróxido de sódio (NaOH);

Papel Alumínio;

VIDRARIAS:

Tubos de ensaio;

Estante para tubos de ensaio;

1 termômetro;

1 proveta de 10 mL;

Foi colocado 3mL de água em um tubo de ensaio, e logo após foi medido a temperatura da água. E então, foi calculado a massa do Carbonato de Sódio que seria adicionada ao tubo, de forma que totalizasse 0,01 mol do sal no recipiente. Assim, foi medida a massa do Na2CO3 e depois acrescentada ao tubo de ensaio, o agitando rapidamente para que o composto fosse dissolvido. E por fim, a temperatura foi medida novamente.

O procedimento acima repetido para os demais compostos, exceto o NaOH, onde além de medir a temperatura após a adição da solução no tubo de ensaio, foi adicionado também um pedaço de alumínio (amassado em forma de uma bolinha) e medido a temperatura a cada 10 minutos.