Relatorio De Quimica

1 . INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise.

O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação, o reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.

O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico.

O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final datitulação

A determinação da concentração do titulante deve ser realizada, preferencialmente, através do mesmo método que será aplicado na análise, neste caso a titulação de neutralização, mas ela aplica-se às outras volumetrias, gravimetria e métodos instrumentais.

Em qualquer reação estequiométrica, o número de equivalentes dos

reagentes devem ser iguais. Partindo-se desse princípio, temos:

A + B→ C, onde A é a amostra e B o titulante

neqA = neqB

mA/EqA = NB . VB ou NA . VA = NB . VB

Alguns parâmetros que todas substâncias ditas padrões primários devem seguir:

• Devem ser de fácil obtenção no mercado a preço razoável

• Fácil de purificar, secar (110oC a 120oC), sem água na composição (de hidratação, de cristalização).

• Inalterável ao ar, o que implica em uma substância não higroscópica, não-oxidável, estável ante o CO2 atmosférico. Estas características são especialmente importantes quando da pesagem e do armazenamento.

• Deverá ter um equivalente-grama elevado pois, deste modo, erros referentes a manipulação e a aparelhagem serão minimizados, pois muitas vezes trabalha-se com precisão de 1x10-4g).

• Deve ser o mais solúvel possível em condições ambiente, um dos grandes empecilhos ao uso de aquecimento são as vidrarias volumétricas.

• A reação de entre o padrão e a substância em teste deve ser a mais rápida possível, ocorrer a temperatura ambiente, e ter estequiometria definida.

2. OBJETIVOS:

Preparar soluções.

Determinar concentração.

Titular soluções.

Padronizar solução de padrão secundário a partir de um padrão primário.

3. PROCEDIMENTO:

3.1. Preparação da solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L

Primeiramente calculou-se a massa de NaOH necessário para a solução.

Inicialmente a balança foi tarada. Então um béquer vazio de 50mL foi tarado, e acrescentou-se a ele 1,0 g de NaOH, deixando o menor tempo possível o frasco aberto, já que o NaOH é higroscópico. Adicionou-se água para dissolver os cristais, agitando com um bastão de vidro. Esperou-se a solução entrar em equilíbrio térmico com o ambiente. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250mL, tomando o cuidado de lavar bem com água destilada o bastão. Após preparada, a solução foi transferida para um frasco de plástico rotulado para posteriores análises.

3.2. Preparação da solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L

Para determinar o volume de ácido concentrado que deveria ser vertido sobre a água foram feitos diversos cálculos. Colocou-se um volume de aproximadamente 100 mL de água no balão de vidro de 250ml. Após isso, com a capela ligada, colocou-se o ácido clorídrico em um béquer. Pipetou-se 2,05 ml para a solução. Verteu-se o ácido no balão e agitou-o. Houve um ligeiro aquecimento, pois a dissolução de ácido clorídrico na água é uma reação exotérmica. Depois de aguardar o resfriamento, completou-se o volume. Agitou-o e colocou-o em frasco de vidro rotulado.

3.3. Padronização da solução de NaOH

Esta parte do experimento consiste em determinar a concentração da mistura a partir da titulação da mesma. Inicialmente foi lavado a bureta diversas vezes com hidróxido de sódio, para a remoção de impurezas. Após isso, completou-se o volume da bureta com NaOH, e fixou-a em um suporte universal. Em um erlenmeyer vazio, foi adicionado 0,51 g de biftalato de potássio (previamente dessecado a 120 ºC) e diluído em 150 ml de água medido no próprio erlenmeyer adicionando 1 ou 2 gotas de fenolftaleína. Foi adicionado fenolftaleína para mostrar corretamente o ponto de viragem. Colocou-se o erlenmeyer sob a bureta e, fazendo movimentos circulares, foi vertido lentamente a solução de hidróxido de sódio até o aparecimento de uma coloração róseo claro persistente. A partir do volume de hidróxido de sódio vertido, foi possível determinar a concentração correta da solução de NaOH.

3.4. Padronização da solução de HCL

Esta última parte consiste em determinar a concentração correta da solução de HCL. Para isso primeiramente completou-se o volume da bureta com NaOH. Em um erlenmeyer foi colocado 2,05 ml de HCL e 1 ou 2 gotas de fenolftaleína. A solução de HCL foi diluída, o que não afeta o número de mols de HCL inicialmente presente na solução. Colocou-se o béquer em baixo da bureta e, fazendo movimentos circulares, foi despejada, lentamente, a solução de hidróxido de sódio contida na bureta. A partir do volume de hidróxido de sódio vertido, foi possível determinar a concentração da solução de HCL.

4. TRATAMENTO DOS DADOS:

4.1. MATERIAIS E REAGENTES:

2 Béqueres (a de 50 ml e 1 de 250ml)

Pipeta volumétrica e pipetador (25ml)

Bureta (50 ml)

Balança analítica