Relatorio De Quimica

1. INTRODUÇÃO

O termo reagente químico ou reativo químico é uma espécie de química usada numa reação química onde designam-se as substâncias, soluções ou misturas utilizadas em trabalhos químicos. As substâncias inicialmente presentes num experimento se transformam em outras devido à ocorrência de uma reação química que são denominadas reagentes.

Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Muitas dessas reações químicas estão presentes em nosso dia-a-dia, como o vinagre que é uma solução de ácido acético (CH3CO2H, 3-5%) usado para temperar alimentos. Já o ácido acético puro, denominado ácido acético glacial, causa intoxicação e queimadura. Daí exige-se um grande cuidado com o manuseio, acondicionamento e armazenamento dos reagentes devido o alto grau de periculosidade e danos à saúde.

As reações químicas podem ser representadas através de equações, usando símbolos e números para descrever o nome e as proporções das diferentes substâncias presentes numa reação química. Essas equações podem ser reconhecidas no mundo todo por ser de uso universal.

2. OBJETIVOS:

 Coletar dados dos rótulos de reagentes;

 Manusear reagentes sólidos e líquidos;

 Verificar algumas propriedades gerais de reagentes.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL I:

3.1 Exame de rótulos:

Foram examinados os rótulos fornecidos e anotados os dados que seguem na tabela.

Nome Químico Fórmula Química Peso Molecular

1 Hidróxido de Amônio NH4OH 35,05

2 Sulfato de Cobre CUSO4 . 5H2O 249,05

3 Ácido Nítrico (HNO3) 63,01

Pureza Marca Segurança

1 27,0% Synth Material corrosivo

2 98,0 - 102,0% Synth Nocivo

3 65 – 68% Ecebra Material corrosivo

Tabela 1 – Exame de rótulos.

Fonte: Caderno de Laboratório. Prof. Dr. ARANTES, Lucas Micquéias.

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL II

Hidratação: absorção de umidade pelo NaOH sólido II:

4.1 Material

 Cerca de 20 pastilhas de hidróxido de sódio;

 Vidro de relógio;

 Espátula de porcelana.

4.2 Realizando o experimento.

a) Primeiramente foi retirado de um franco, com o auxilio de uma espátula de porcelana, cerca de 20 pastilhas de hidróxido de sódio, que foram devidamente depositadas em um vidro de relógio. Tendo o cuidado de não tocar com as mãos o NaOH.

Figura 2 - Hidróxido de sódio em "pérolas ou lentilhas" (Wikipédia).

b) Este material foi deixado em contato direto com o ar atmosférico, ao final da aula foi observado e anotado a reação ocorrida. Obtendo o seguinte resultado:

Pode-se observar que houve uma dissolução do hidróxido de sódio, essa reação ocorreu por essa substância conter propriedades de absorver água. O hidróxido de sódio puro e seco apresenta-se como um sódio branco quebradiço, mas com a menor absorção de água transforma-se num sólido translúcido esbranquiçado.

Equação química: NaOH(S) → NaOH(aq)

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL III:

5.1 Decomposição: desidratação de sulfato de cobre II pentahidratado

O sulfato de cobre apresenta uma coloração azul, essa coloração deve-se as suas águas de hidratação, que quando em contato em contato com a chama, seus cristais se desidratam e tornam-se brancos.

O sulfato de cobre é azul quando hidratado (CuSO4 . 5H2O) e branco quando anidro (CuSO4)

5.2 Material:

 Sulfato de cobre II pentahidratado;

 Tubo de ensaio;

 Espátula de porcelana;

 Pinça de madeira;

 Bico de gás;

 Suporte para tubo de ensaio.

5.3 Realizando o experimento

a) Foi transferido uma pequena quantidade de sulfato de cobre II pentahidratado para um tubo de ensaio seco, usando uma espátula de porcelana, após feito essa transferência foi usado uma pinça de madeira para segurar o tubo que foi aquecido o fundo em um bico de gás, até que os cristais perdessem a cor.

Figura 3 – Sulfato de cobre II pentahidratado (Wikipedia).

b) Após o aquecimento pode-se observar que as paredes do tubo estavam com vapor e pequenas gotas de água e que o sulfato de cobre passou da cor azul para uma cor branca.

Deixado o tubo de ensaio esfriando por alguns minutos no suporte, foi feita da primeiras anotações e realizado o balanceamento que representa a desidratação.

Equação química balanceada representando a desidratação:

CuSO4 . 5H2O(S) → CuSO4(s) + 5H2O(L)

c) Deixado o tubo de ensaio esfriar por alguns