Relatorio De Quimica

INTRODUÇÃO

De acordo com Winck (pg. 157), “as reações químicas são transformações de substâncias nas quais resultam substâncias novas com propriedades e características diferentes”, ou seja, as reações químicas entre substâncias resultam em novas substâncias diferentes resultando em mudança de cor, aparecimento de chama ou luminosidade, até mesmo liberação de um gás. Sendo então a formação de novas substâncias é constatada pela mudança das propriedades físico-químicas.

Ao aquecer uma barra de magnésio em um ambiente em que existe oxigênio, ela se transforma em óxido de magnésio pois ocorre um desprendimento de energia em forma de calor e luz, nesta reação química temos o reagente (Mg) que é o material original e o produto (MgO) que foi formado a partir do reagente em contato com o oxigênio. Para que a mesma esteja corretamente balanceada, “o numero de átomos de reagente igual ao numero de átomos dos produtos” Winck (pg. 158), para obter-se um equação balanceada corretamente deve-se escrever as formulas de cada substância da reação e balancear a equação mudando somente os coeficientes, onde o mesmo número de átomos de cada elemento deve aparecer em ambos os lados da equação.

As equações químicas descrevem as transformações utilizando as fórmulas químicas das espécies que participam do processo e os símbolos + e →.

OBJETIVOS

 Reconhecer a ocorrência de transformações;

 Executar reações químicas simples;

 Escrever equações químicas;

VIDRARIAS E MATERIAIS

 Tubo de ensaio;

 Pinça metálica;

 Vidro de relógio;

REAGENTES

 Zinco (Zn (s));

 Nitrato de Prata (AgNO3 (aq));

 Fita de Magnésio;

 Ferro (Fe (s));

 Sulfato de Cobre ll (CuSO4 (aq));

 Nitrato de Chumbo ll (Pb(NO3)2 (aq));

 Iodeto de Potássio (Kl (aq));

 Permanganato de potássio (KMnO4);

 Ácido Sulfúrico (H2SO4);

 Água oxigenada (H2O2);

EQUIPAMENTOS

 Bico de gás;

PROCEDIMENTOS EXPERIMRENTAL I

 Reação do zinco com solução de nitrato de prata.

Realizando o procedimento

Colocou o zinco no tubo de ensaio, em seguida adicionou-se 5ml da solução de nitrato de prata.

Pode-se observar que, com a mistura dos dois reagentes ocorreu a oxidação do zinco e a redução da prata.

 Equação molecular para essa reação:

Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)

 Equação iônica simplificada:

Zn(s) + 2Ag(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL II

 Combustão do magnésio metálico;

Realizando o procedimento

Com o auxilio de uma pinça metálica segurou-se na extremidade da fita metálica de magnésio, com cuidado foi feita a aproximação da outra extremidade à chama do bico de gás.

Pode-se observar que a fita de magnésio em contato com a chama logo entra em combustão (luz incandescente) transformando-se em um solido branco.

O oxido de magnésio quando adicionado a água transforma-se em hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que é insolúvel em água. A mistura é conhecida como leite de magnésia e é utilizada como antiácido.

 Equação química da reação:

Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL III

 Reação do zinco com solução de sulfato de cobre ll

Realizando o procedimento:

Em um tubo de ensaio foi colocado cerca de 5ml de solução de sulfato de cobre II e cerca de 1g de zinco pulverizado.

Pode-se observar que o sulfato de cobre líquido, em contato com o zinco solido, transformou-se em sulfato de cobre solido de cor avermelhada.

 Equação molecular:

Zn(s) + CuSo4(aq) → ZnSo(aq) + Cu(s) (vermelho)

 Equação iônica simplificada:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

PRCEDIMENTO EXPERIMENTAL IV

 Reação da solução de nitrato de chumbo II com a solução de iodeto de potássio.

Realizando o procedimento:

Sabendo-se que os compostos de chumbo são tóxicos. Fez-se uso de um tubo de ensaios contendo cerca de 1 ml de solução de nitrato de chumbo II, adicionando-se, aos poucos e com agitação, 1 ml de solução de iodeto de potássio.

Pode-se observar que a reação entre a solução de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2(aq) e a solução de iodeto de potássio (KI(aq)) resultou na produção de iodeto de chumbo II sólido (PbI2(s)) e a apresentação de uma cor amarelada.

 Equação molecular:

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

 Equação iônica simplificada: