Relatorios De Quimicas

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

Bel. Química 2º A Período: Manhã

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS LÍQUIDOS

"FORÇAS INTERMOLECULARES"

Realizado em 05/11/2014

Mogi das Cruzes, SP

2014

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

Bel. Química 2º A Período: Manhã

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS LÍQUIDOS

"FORÇAS INTERMOLECULARES"

Realizado em 05/11/2014

Relatório apresentado ao curso Bel. Química da Universidade de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos para composição de nota na disciplina de Química Orgânica Experimental

Mogi das Cruzes, SP

2014

PROPRIEDADES FÍSICAS DOS LÍQUIDOS

"FORÇAS INTERMOLECULARES"

1. INTRODUÇÃO

É razoável esperar que os pontos de ebulição e fusão aumente com a massa molecular (tamanho da cadeia) e com o aumento da intensidade das forças intermoleculares. Porém, compostos com aproximadamente o mesmo tamanho podem apresentar diferenças significativas em seus pontos de ebulição e fusão. Tais diferenças devem-se de três tipos de forças intermoleculares.

 Forças intermoleculares de Van de Waals

 Associação de dipolos (dipolo-dipolo)

 Pontes de Hidrogênio

Forças de Van de Waals

Estão presentes em todos os compostos orgânicos, sendo as forças intermoleculares mais fracas.

A distribuição média de carga em uma molécula em um dado momento é uniforme. Em outro momento no entanto, devido ao movimento dos elétrons a carga pode não ter uma distribuição uniforme, ou seja, os elétrons podem estar ligeiramente acumulados em um lado da molécula e consequêntementese desenvolve um dipolo temporário ou momentâneo na estrutura.

Associação de dipolos (dipolo-dipolo)

São dipolos permanentes, onde os átomos com eletronegatividades diferentes ligam-se entre si por covalência, o compartilhamento dos elétrons de ligação é feito de modo desigual, sendo que o átomo mais eletronegativo atrai mais fortemente os elétrons. São interações mais fortes que as de Van de Waals, pois apresentam dipolos mais fortes.

Pontes de Hidrogênio

São as forças intermoleculares mais fortes que existem e normalmente aparecem entre H e O; H e halogênios; H e N e H e S.

O átomo de hidrogênio atua como ponte entre dois elementos eletronegativos, vindo ligado covalentemente a um deles e sendo atraído eletrostaticamente pelo outro.

2. OBJETIVO

Estudar as forças intermoleculares presentes nas moléculas orgânicas através do ensaio de solubilidade.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Materiais

• Tubos de ensaios

• Estante