Relatpirio De Cinetica

Introdução

Para que possamos entender melhor as reações químicas é necessário entender alguns conceitos sobre cinética química.

Cinética química é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. A cinética química principia com a determinação experimental das taxas de reação das quais as equações cinéticas de reações químicas e as constantes de velocidade são derivadas. Leis de taxa relativamente simples existem para reações de ordem zero, reações de primeira ordem, reações de segunda ordem, e podem ser para outras.

Existem vários fatores que influenciam na velocidade da reação, dentre eles podemos citar:

Natureza dos reagentes: dependendo de quais substâncias reagimos, o tempo das reações variam. Reações ácidas, a formação de sais, as trocas iônicas são reações rápidas. Quando as moléculas grandes são formadas as reações tendem a ser muito lentas.

Temperatura: com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética media das moléculas em um sistema e conseqüentemente o numero de colisões efetivas entre elas. Um exemplo disso são os alimentos que ficam na geladeira, eles demoram mais para estragar porque as reações químicas feitas pelos microorganismos são retardadas pelas baixas temperaturas.

Estado físico: o estado físico de um reagente é também um importante fator da taxa de reação. Quando os reagentes estão na mesma fase, o movimento térmico os coloca rapidamente em contato, quando eles estão em fases diferentes as reações são limitadas.

Superfície de contato: se numa reação atuam reagente em fases distintas, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta as velocidades da reação.

Presença de um catalisador: os catalisadores aumentam a velocidade de uma reação química. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação. O catalisador acelera a reação, pois diminui a energia de ativação das moléculas. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.

Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do numero de colisões entre as moléculas.

A velocidade de uma reação não depende apenas dos estados inicial e final do sistema, mas, de cada etapa intermediaria pela qual o sistema alcança seu estado final.

Objetivo

1. Observar a velocidade da reação química.

2. Medir a temperatura da reação química.

3. Entender os fatores que influenciam na velocidade da reação, tais como temperatura e concentração de reagentes.

Materiais utilizados:

Pipeta graduada 5 mL ± 0,05

Pipeta volumétrica 5 mL ± 0,05

Tubo de ensaio

Termômetro

Reagentes utilizados:

Iodato de potássio (KIO3)

Bissulfato de sódio (NaHSO3)

Procedimento experimental:

Influencia da concentração de um reagente sobre a velocidade de reação

Solução A: 2,28g de KIO3 (iodato de potássio) em um litro de solução.

Solução B: 0,852 g de NaHSO3(bissulfito de sódio), 4 mL de H2SO4 concentrado e 50 mL se suspensão de amido em 1L de solução

Pegamoscinco tubos de ensaio, acrescentamos diferentes volumes da solução A e água destilada, como mostra na tabela abaixo:

Tabela 1-diluições da solução A em mL

Tubos 1A 2A 3ª 4A 5A

Solução A (mL) 0,5 1,0 2,0 2,5 4,0

Água destilada 4,5 4,0 3,0 2,5 1,0

Volume total 5,0 5.0 5,0 5,0 5,0

Numeramos mais cinco tubos de ensaio e colocamos em cada um deles 5 mL da solução B, fizemos as misturas, adicionando à solução A (tubo 1A) na solução B (tubo 1B) repetimos a operação para 2A+2B, 3A+3B, 4A+4B, 5A+5B. Medimos cuidadosamente o tempo em que a reação ocorreu (o momento da mistura até a coloração azul).

Abaixamento da temperatura:

Preparamos três novas diluições da solução A conforme mostra a tabela:

Tabela 2- diluições da solução A