Relatório

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI

DIAMANTINA – MINAS GERAIS

www.ufvjm.edu.br

Evidenciando o Efeito do Número de Ligantes sobre a Cor dos Compostos de Coordenação

Docente: Flaviana Tavares

Disciplina: Química Inorgânica

Discentes:

Amanda da Fonseca Barbosa

Ana Carolina de Paula Borges

Camila Carvalho Silva

Camila Almeida

Lorrayne Silva dos Santos

Diamantina

2013

Amanda da Fonseca Barbosa

Ana Carolina de Paula Borges

Camila Carvalho Silva

Camila Almeida

Lorrayne Silva dos Santos

Relatório III

Evidenciando o Efeito do Número de Ligantes sobre a Cor dos Compostos de Coordenação

Trabalho apresentado no curso de Bacharelado em Ciência e Tecnologia como requisito da disciplina Química Inorgânica.

Profª. Flaviana Tavares

30 de julho de 2013

Diamantina/MG

1- INTRODUÇÃO

Podemos classificar como um composto de coordenação sendo um átomo metálico rodeado por um conjunto de ligantes, uma vez que ligante é um átomo ou uma molécula que pode ter existência independente. Mais especificadamente, um composto de coordenação seria constituído por um ou vários ácidos de Lewis ligados a uma ou várias bases de Lewis. Quando os ácidos de Lewis são metais de transição, também denominamos tal complexo de complexo metálico.

Os ligantes podem apresentar mais de um átomo com disponibilidade eletrônica para efetuar ligações coordenadas. Assim, eles são classificados em:

• Monodentado - Possui apenas um átomo capaz de efetuar ligação coordenada

• Bidentado - Possui dois átomos capazes de efetuar ligação coordenada

• Tridentado - Possui três átomos capazes de efetuar ligação coordenada

• Polidentado - Possui mais de três átomos capazes de efetuar ligação coordenada

Como exemplo de ligante bidentado, podemos citar o etilenodiamina (Figura 1).

Perceba que a molécula pode fazer duas ligações coordenadas, através de seus dois átomos de nitrogênio. No entanto, esse ligante só será dito bidentado se os dois átomos de nitrogênio forem utilizados em ligações coordenadas. Se apenas um deles for utilizado, será dito monodentado.

Quando os dois nitrogênios efetuam ligação coordenada para um mesmo átomo metálico, o ligante é dito quelante e o complexo pode ser chamado de quelato. Quando cada um dos nitrogênios efetua uma ligação coordenada para um átomo metálico distinto (estes metais podem ser iguais ou diferentes), a ligação é dita em ponte.

Os esclarecimentos apresentados para explicar a união dos ligantes ao átomo ou íon central fundamentaram-se no conceito de orbital atômico. No entanto outras teorias como a dos orbitais moleculares da atração eletrostática e a do campo cristalino têm sido desenvolvidas para evidenciar a estrutura dos complexos.

TOM (Teoria do Orbital Molecular ): A teoria dos orbitais moleculares constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, conseqüentemente de orbitais moleculares.

TCC (Teoria do Composto Cristalino ): Nesta teoria, supõe-se que a interação entre o íon central e os ligantes de um complexo, são puramente eletrostática, ou seja, atração entre cargas.

Os ligantes, na TCC, são considerados como cargas ou dipolos pontuais.

Quando se aproximam os ligantes do íon metálico, serão os orbitais d do íon metálico que irão sofrer as influências dos ligantes, ou seja, os orbitais d do metal estão, a princípio, em um mesmo nível de energia, mas com a aproximação dos ligantes os orbitais d do íon metálico livre, deixarão o estado de degenerecência (mesma energia) e passarão a ocupar estados diferentes de energia, alguns se tornarão mais estáveis, outros não.

TLV (Teoria da Ligação de Valência) : Com o aumento da sobreposição, a energia de interação diminui, e em uma determinada distância ela será mínima.

- Esta energia corresponde exatamente à distância de ligação (comprimento de ligação).

- Grande aproximação dos átomos: Aparecimento de forças repulsivas, geradas pelos núcleos dos átomos, que levam a um aumento de energia.

- Comprimento de ligação: As forças de atração entre os núcleos e os elétrons equilibram-se às forças repulsivas (núcleo-núcleo, elétron-elétron).

Toxicidade dos Reagentes

• Cloreto de Niquel: Quando inalado causa irritação ao trato respiratório sendo os sintomas tosse, gosto metálico na boca e falta de ar. Tóxico por ingestão, senso dos sintomas