Relatório De Cinética

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTO Nº9 – 03/10/2012 CINÉTICA QUÍMICA

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Conteúdo

1. RESUMO ............................................................................................ 3

2. OBJETIVOS ....................................................................................... 4

3. INTRODUÇÃO ................................................................................... 5

4. PARTE EXPERIMENTAL ................................................................... 7

5. RESULTADOS ................................................................................... 9

6. DISCUSSÃO .................................................................................... 15

7. CONCLUSÃO ................................................................................... 17

8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................................. 18

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1. RESUMO

O Experimento 91 consistiu de duas partes, sendo que a primeira tratou do estudo cinético envolvendo variação de concentração dos reagentes e a segunda, envolvendo a variação da temperatura. Na primeira parte, foram utilizados cinco tubos de ensaio com diferentes volumes de solução 0,30 M de tiossulfato de sódio e, em quatro deles, foram adicionados diferentes volumes de água destilada. Em seguida, todos os tubos foram agitados. Na seqüência, foram transferidos 4 mL de ácido sulfúrico a 0,30 M para cada tubo de ensaio, sendo acionado um cronômetro no momento em que se iniciou nova agitação. Aos primeiros indícios de turvação, o cronômetro foi travado para que pudesse ser aferido o tempo da reação. A segunda parte consistiu dos mesmos experimentos realizados na primeira, no entanto, sob as temperaturas de 5ºC e de 35ºC.

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2. OBJETIVOS

Tiveram-se como objetivos durante a realização desses experimentos o estudo dos parâmetros cinéticos da reação de formação do enxofre coloidal, bem como o efeito da variação da temperatura e da concentração de reagente durante as reações químicas.

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3. INTRODUÇÃO

O estudo das velocidades químicas é chamado de cinética química. Ao se estudar a termodinâmica, leva-se em conta apenas o estado inicial e final de um processo químico e é ignorado o que acontece entre eles. Já na cinética química, as etapas intermediárias do processo – os detalhes das mudanças que os átomos e moléculas sofrem durante as reações - são levadas em conta. A velocidade de uma reação depende da concentração dos reagentes bem como do coeficiente de velocidade chamado de k. O valor de k é único para cada valor de temperatura da reação, sendo calculado através da equação 1, chamada de Lei da velocidade,