Relatório De Pratica Laboratorial

Faculdade Anhanguera de Belo Horizonte

Curso de Engenharia Núcleo Básico 2°C

QUIMICA

RELATÓRIO DE PRÁTICA NO LABORATÓRIO

Professor (a):

INTEGRANTES:

Belo Horizonte – MG

2013

Relatório de Prática Laboratorial- Titulação Volumétrica

Objetivo

O objetivo do experimento foi calcular a concentração de um determinado ácido (CH3COOH), reagindo com um volume conhecido de uma substancia básica (NaOH), de concentração 1mol/L, ao ponto em que o acido reagisse completamente com a base- conhecendo também a estequiometria da solução- possibilitando o calculo de concentração do ácido.

Material

- Pipeta de 20 ml;

- Erlenmeyer de 250 ml;

- Bureta de 50 ml;

-50 ml de solução NaOH 1,0 mol/L-1

- Suporte universal

-20 ml de vinagre claro (CH3COOH)

- Solução de fenolftaleína

Procedimento

Primeiramente, foi necessário o preenchimento prévio da bureta com 50 ml de solução NaOH, em seguida, pipetamos 20 ml de vinagre e o depositamos em um Erlenmeyer posicionado abaixo da bureta. Em seguida, adicionamos duas gotas do reagente fenolftaleína no frasco com o vinagre. Depois de adicionarmos o indicador ácido/base fenolftaleína, abrimos o registro da bureta para que fosse gotejada a solução de NaOH e mantivemos a solução ácida e constante agitação.

Resultado

Depois de aberto o registro da bureta, passados aproximadamente 2 minutos havíamos reagido 13,8 ml de NaOH com a solução de vinagre e indicador ácido/base. Nesse momento pudemos observar que a solução, que inicialmente era translúcida, tomou coloração rósea devido ao indicador que tem essa coloração em meios predominantemente básicos. Repetimos todo o processo para melhor precisão de resultados e observamos que com 13,4 ml também obtivemos o mesmo resultado do processo anterior. Com isso, adotamos um volume médio de 13,6 ml para calcularmos concentração do ácido, baseados na concentração da base.

CH3COO-/H+ + Na+/OH- → CH3COONa + H2O

(Dissociação de ácido acético liberando íons H+, e dissociação do hidróxido de sódio liberando íons OH-. Proporção de 1 para 1 mol.)

Volume da primeira titulação (NaOH)→ 13,8mL

Volume da segunda titulação (NaOH) →13,4 ml

Volume Médio = (13,4+13.8)/2=13,6 mL

Tendo calculado o volume médio de NaOH, desenvolvemos o cálculo de concentração