Relatório De Química De Teste De Chama

RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL – II UNIDADE

Faculdade Independente do Nordeste - FAINOR

Av. Luis Eduardo Magalhães, 1034 – CEP 45028 - 440 – Vitória da Conquista BA

Resumo. O ensaio da chama é um método que busca identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma chama. O presente relatório tem como objetivo observar e a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Quando o composto a ser estudado é submetido ao aquecimento, em uma chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de CaCl², CuCl², ZnCl², KCl e NaCl sendo verificados suas colorações.

Palavras-chave: teste, chama, sais, coloração

1. INTRODUÇÃO

O teste, muito conhecido na área da física e da química e utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, trata-se de uma técnica bastante simples de espectroscopia que visa à análise qualitativa de cátions presentes nas amostras levadas ao contato com a chama. O método se baseia no espectro de emissão característico que cada elemento emite ao receber energia.

O presente estudo utilizou algumas amostras já conhecidas previamente e foi direcionado a relacionar as cores observadas no interior da chama com uma tabela padrão de cores para os sais presentes nas amostras. A chama foi proveniente de um bico de Bunsen utilizando gás GLP como combustível. No relatório também estão contidos os métodos utilizados bem como os materiais

2 METODOLOGIA

Materiais: bico de Bunsen, alça de platina.

Sais: CaCl², CuCl², ZnCl², KCl e NaCl.

No experimento,

2.1 Procedimento

Liga-se o bico de Bunsen, controlando a chama.

Limpa-se a alça de platina, colocando na água, e depois na chama. Enquanto estiver suja, a chama ficará laranja. É preciso repetir esse passo até a chama, na presença da alça de platina, continuar com a mesma coloração anterior.

Recolhe um pouco do sal, com a alça de platina, e coloca na chama.

Observa-se a coloração formada na chama.

3 RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para cada sal colocado na chama, houve espectros de cores diferentes.

Os sais foram utilizados nessa ordem:

 Cloreto de Cálcio

 Cloreto de Cobre

 Cloreto de Zinco

 Cloreto de Potássio

 Cloreto de Sódio

O