Relatório De ´quimica

Àula Prática número 1

Experimento I

Titulo: Àgua de Hidratação

Objetivo: Calcular a porcentagem de massa de água extraída da substancia após o procedimento analíitico gravimétrico

Materiais e Reagentes: 3 cadinhos de porcelana,estufa,sais hidratados,MnCl2+4H2O)cloreto de manganês tetra hidratado

Procedimento:

1 – Lavar o cadinho de porcelana com água e sabão líquido usando uma escova.

2 – Colocar o cadinho na estufa para evaporar o máximo de água resultante da limpeza (40 minutos a 105-110°C.

3 – Com uma pinça colocar o cadinho na balança,e pesar o peso do cadinho com até 3 casas depois da virgula.Foi observado o peso do cadinho vasio que foi de 27,843 gramas.

4 – Foi colocado 0,498 gramas de MnCl2 na balança,e se observado que a massa do cadinho mais o Sal passou a ser de 28,341 gramas

5 – Após o processo de pesagem,com o auxílio de uma pinça,colocar o cadinho de volta na estufa .

6–Aquecer o cadinho com o sal a uma temperatura de 105-110°C por 90 minutos.

7–Com o auxílio de uma pinça retirar o cadinho da estufa e esperar o mesmo esfriar até a temperatura ambiente.

8–Com o auxilio de uma pinça colocar o cadinho com o sal devolta na balança.

9–Observou-se que o peso após a evaporação do sal passou a ser de 28,891 gramas

Conclusão:

No experimento do laboratório obteve-se a seguinte reação Qúimica

MnCl2 + 4H2O-----------------------------------------MnCl2+ 4 H2O

72 Gramas+126Gramas-----------------------------------------72 Gramas

0,498 Gramas ------------------------------------------------------X

Obteve se então esses dados após o aquecimento do sal:

198 Gramas(MnCl2 + 4H2O)------------------------72 Gramas(H2O)

0,498 Gramas de(MnCl2 + 4H2O)--------------------0,1810 Gramas de H2O

Através da Fórmula ...% H2O=Massa da àgua perdida X100

Massa da amostra

Obteve se então,o resultado de 36,34% de Água extraída.