Relatório Química Exerimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

ALUNOS:

TURMA:

Relatório – Experiência 07

QUESTIONÁRIO:

01- Escreva as equações de semi-reação de oxidação e redução e a reação iônica total para as seguintes reações:

ZnSO4 + Cu0

Cu0 (Semi-reação de Redução);

Zn+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);

Zn+2 + Cu0 (Equação iônica total).

MgCl2 + H2

Mg+2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);

H2 (Semi-reação de Redução);

Mg+2 + H2 (Equação iônica total).

2Fe+2 + I2

2Fe+2 (Semi-reação de Redução);

I2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação);

2Fe+2 + I2 (Equação iônica total).

2Cl- + I2

2Cl- (Semi-reação de Redução;

I2 + 2e- (Semi-reação de Oxidação;

2Cl- + I2 (Equação iônica total.

02- Coloque em ordem de reatividade as seguintes substâncias:

a) Começando pelo melhor agente redutor (Cu, Zn, Mg, Fe, H2)

Quanto menor for o valor do potencial de redução da substância, maior sua capacidade de se tornar o agente redutor (substância que sofre oxidação).

Então a ordem decrescente é: Mg, Zn, Fe, H2, Cu.

b) Começando pelo melhor agente oxidante (Br2, Cl2, I2 e Fe3+).

E sendo a substância que sofre redução, o agente oxidante.

A ordem decrescente de tendência à redução: Cl2, Br2, Fe+3, I2.

03- Defina oxidação e redução em termos de:

a) Transferência de elétrons

Em uma reação redox ocorre a transferência de elétrons da espécie com menor potencial de redução (agente redutor - sofre oxidação) para a que possui maior valor deste potencial (agente oxidante – sofre redução).

b) Número de oxidação (NOX)

O elemento no qual o valor no NOX diminui ocorre a redução (agente oxidante), e a oxidação acontece na semi-reação onde o NOX do elemento aumenta (agente redutor).

04- Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique.

Não, pois a reação redox está relacionada ao equilíbrio de energias entre os produtos e os reagentes. Assim, como as reações são tratadas em um sistema isolado, pelo princípio da conservação da energia, os elétrons serão perdidos na oxidação apenas se forem posteriormente absorvidos na redução.

05- Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:

a) K2Cr2O7

K=+1

O=-2

2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0

2 + 2*Cr – 14 = 0

Cr = 12 / 2

Cr = +6

b) KMnO7

K=+1

O=-2

+1 + Mn + 7(-2) = 0

Mn = +13

c) Br2 – Substância simples, então Br = 0

d) H2O2

2(+1 )+ 2O = 0

O=-1

e) NH4+

N – 4( +1) = +1

N = +5

f) HBrO2

+1 + Br + 2(-2) = 0

Br = +3

g) Fe2O3

2(Fe) + 3(-2) = 0

Fe =