Relatório Teste De Chama E Ponto De Fusão

1. INTRODUÇÃO

O teste de chama é utilizado para determinar os cátions pela coloração da luz emitida. Uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama (GRACETTO; HIOKA; FILHO, 2006).

O ponto de fusão de um sólido é a temperatura na qual a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio. A temperatura mantém-se constante durante todo o processo de fusão; a energia cedida ao sistema durante a fusão é utilizada para romper as ligações intermoleculares que mantém as moléculas organizadas no cristal. As substâncias puras tem a mudança de estado bem definida, a temperatura permanece constante desde o primeiro momento em que se observa a degradação dos cristais até o momento em que a amostra se torna completamente líquida. Já uma pequena quantidade de impurezas na amostra é suficiente para diminuir o ponto de fusão e aumentar seu intervalo de fusão. O ponto de fusão é uma importante ferramenta para definir a pureza do composto (CASTRO,2013).

2. OBJETIVO

Observar a cor da chama associada à presença de alguns íons metálicos já conhecidos e determinação do ponto de fusão do ácido benzóico.

3. MATERIAIS

3.1 TESTE DE CHAMA

• Tubos de ensaio;

• Estante para tubos de ensaio;

• Água destilada;

• Alça metálica;

• Béqueres de 25 ml;

• Bico de Büsen;

• Fósforo;

• Pipeta de Pasteur.

3.2 PONTO DE FUSÃO

• Almofariz e pistilo;

• Espátula metálica;

• Tubo capilar;

• Anel de borracha;

• Fita crepe;

• Termômetro;

• Fósforo;

• Suporte universal;

• Bico de Büsen;

• Garra;

• Tubo de Thiele.

4. REAGENTES

4.1 TESTE DE CHAMA

• Solução de Ferro, Lítio, Potássio, Sódio, Estrôncio e Cobre;

• Ácido clorídrico concentrado.

4.2 PONTO DE FUSÃO

• Ácido benzoico;

• Glicerina.

5. PROCEDIMENTOS E RESULTADOS

5.1 TESTE DE CHAMA

Para realização do teste de chama, deve-se inicialmente realizar a limpeza da alça metálica que tem como objetivo de eliminar os resíduos que por ventura possam estar presentes, devido à realização de procedimentos experimentais anteriores e que poderiam influenciar nos resultados a serem obtidos.

Colocou-se em um béquer um pequeno volume de ácido clorídrico que foi devidamente manipulado na capela e em outro, água destilada. A alça metálica foi mergulhada no ácido clorídrico e levada ao bico de büsen, que foi acesso e regulado, aquecendo-se a alça até o rubro, posteriormente a mesma foi mergulhada no béquer com água destilada. Tal operação se repetiu até que não foi mais observada nenhuma outra coloração diferente da original da chama, indicando assim que a alça metálica já estava livre de contaminantes.

As soluções escolhidas para tal procedimento (FIG.1) foram armazenadas em tubos de ensaio, com auxilio da pipeta de pasteur, sendo caracterizadas pelos íons: de Ferro, Lítio, Potássio, Sódio, Estrôncio e Cobre. Introduziu-se a alça metálica já limpa no tubo de ensaio com a solução a ser verificada e logo após levou-se a chama do bico de büsen. Repetiu-se a operação para cada uma das seis amostras de solução, sendo que entre uma amostra e outra foi necessário realizar mais uma vez a limpeza da alça. Foi observado que cada amostra emitiu uma cor de chama diferente, os dados coletados se encontram na TAB.1 a seguir sendo comparados com as cores descritas na literatura.

Figura 1 – Solução de Ferro.

Tabela 1

Análise comparativa entre os dados coletados e os já encontrados na literatura.

Íons Dados descritos na literatura Dados coletados

Fe Laranja Faísca

Li Carmim Vermelho