Resumo Bioquimica

A água é solvente polar ou apolar, justifique

A molécula de água é não linear com distribuição de carga de forma assimétrica. A água é formada por dói átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. Cada átomo de hidrogênio apresenta uma carga elétrica parcial positiva de (8+) e o átomo de oxigênio carga elétrica parcial negativa de (8-). Assim o compartilhamento dos elétron entre H e O é desigual o que acarreta o surgimento de dois dipolos elétricos na molécula de água um p/ cada ligação de H-O. O ângulo entre os hidrogênios e o oxigênio (H-O-H) É 104,5° tornando a molécula eletricamente assimétrica produzindo dipolos elétricos . Ao se aproximar o hidrogênio parcialmente positivo de uma molécula de água adjacente, resultando na ponte de hidrogênio.

Eletronegatividade

É a força de atração exercida sobre elétron de uma ligação, A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta mas sim relativa. Ao estuda-la estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação.

Porque solventes polares dissolvem em solutos polares e solventes apolares dissolvem somente em solventes apolares.

Solventes polares dissolvem somente em solutos polares em virtude do enfraquecimento dasinterações eletrostáticas e das pontes de hidrogênio entre as moléculas, competindo com elas suas atrações (efeito hidrofílico). Os solventes apolares dissolvem somente em solutos apolares em razão as interações hidrofóbicas que estão que são as principais forças propulsoras no envelamento de macromoléculas.

***Moléculas polares passam com maior facilidade pela camada fosfolipidica devido ao seu caráter hidrofóbico, compatibilidade com a membrana lipídica.

Água, solubilidade e ph

Solução ácida – ph menor que 7

Solução Neutra – ph igual a 7

Solução Básica – ph maior que 7

Base= aceptoras de H+, tendem a incorpora-las em suas moléculas em numa solução aquosa.

Ácidos = doadores de H+ , tendem a perde-los em solução aquosa.

Ácidos ou bases fortes – completamente ionizados quando diluídos em solução aquosa

Ácidos ou bases fortes - não estão completamente ionizados quando diluídos em água.

PH E ABSORÇÃO DE MEDICAMENTOS

O Ph afeta diretamente a solubilidade de um ácido ou base fracas em água e a permeabilidade de um ácido ou base fracos através das membranas .

Fármacos são ácidos ou bases fracas presente na solução tanto sob a forma ionizada (BH+ A-) quanto na forma não ionizada (B ou HA)

SOLUBILIDADE DE MEDICAMENTOS

Solubilidade em água Permeabilidade

Ionizados (BH+ / A- ) ALTA BAIXA

Não ionizado BAIXA ALTA

SISTEMA TAMPONETO

 Soluções que resistem às variações do pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionados;

 O tamponamento resulta do EQUILÍBRIO das duas reações reversíveis que ocorrem numa solução aquosa de um doador e um receptor de prótons, ambos em concentrações próximas