Retório Físico Química

Relatório de Físico Químico

Solução Supersaturada

Professora: Alda

Alunos:

Breno Berardo

Lucas Villas

Maicon Posser

Raphael Mol

Índice

1. Introdução Geral

2. Objetivo

3. Protocolo Experimental

3.1. Material

3.2. Procedimento

4. Procedimentos Experimentais

5. Conclusão

6. Bibliografia

INTRODUÇÃO GERAL:

Há três classificações para soluções de acordo com a quantidade de soluto que esta sendo dissolvida em relação a quanto o determinado solvente pode dissolver daquele soluto a uma temperatura. Se a quantidade de soluto na solução é exatamente a quantidade máxima que o volume de solvente presente na solução pode dissolver à uma temperatura qualquer, dizemos então que a solução é saturada. Caso a quantidade de soluto presente na solução seja menor que a quantidade que pode ser dissolvida pelo volume de solvente utilizado em uma temperatura qualquer, dizemos que a solução é insaturada.

A terceira classificação se dá quando uma solução saturada com corpo de chão (soluto não dissolvido no recipiente) é aquecida, aumentando o seu grau de solubilidade e fazendo com que o soluto seja dissolvido lentamente, até que o mesmo venha a sumir. Após o resfriamento da solução, caso não volte a se formar o corpo de chão (ou apenas parte do inicial), a solução terá mais soluto dissolvido do que o dito no seu grau de solubilidade na determinada temperatura e, portanto será instável. Esse processo dá origem a uma solução dita como supersaturada.

O gráfico abaixo mostra as curvas de solubilidade, que por sua vez mostram a solubilidade de um determinado sal em água (massa de sal que pode ser dissolvida em 100g de água). Pode-se observar que a maioria das substâncias tem um aumento na sua solubilidade com o aumento da temperatura sendo assim dissoluções endotérmicas (aumentam com a absorção de energia em forma de calor). Para o sulfato de césio ocorre o oposto, seu grau de solubilidade em água diminui com o aumento da temperatura caracterizando um processo exotérmico (há liberação de energia na forma de calor).

OBJETIVO:

Tem-se como finalidade, a observação da supersaturação de elementos químicos diferente, observando diferentes comportamento das soluções.

PROTOCOLO EXPERIMENTAL:

MATERIAIS:

• Bastão de vidro

• Espátula

• Balança

• Béqueres de 50mL

• Vidro de relógio

• Tubo de ensaio

• Estante para tubos

• Proveta graduada de 10mL

• Termômetro de 0ºC à 100ºC

• Pipeta de 5,0mL

• Bico de Bunsen

• Tripé de ferro

• Tela de Amianto

REAGENTES:

• CH3COONa.H2O (Acetado de sódio tri – hidratado)

• NaBr (Brometo de potássio)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Pegou-se um béquer, levou-se até a bancada, pesou-se e tarou-se a balança. Em seguida adicionaram-se 5,10 g de CH3COONa.3H2O.Depois, foram adicionados 5,0 mL de água deionizada e com o auxílio do bastão de vidro, tentou solubilizar-se a quantidade de soluto presente no béquer, após isso o béquer foi aquecido até uma temperatura de 70ºC. Depois, transferiu-se a solução obtida para dois tubos de ensaio. Pegou-se um bastão de vidro e atritou-se com a parede do tubo para que outros cristais que não pertencessem a solução fossem misturados com a solução. E no outro tubo, adicionou-se um grão, de massa desprezível, de CH3COONa.3H2O. Após isso, observaram-se os resultados.

Depois, fizeram-se os mesmos procedimentos do CH3COONa.3H2O, porém