Sais

Disciplina – Quimica Geral

Profa :

Aluno (a) _________________________________ Data ___/____/_____

LISTA DE EXERCICIOS DE AVALIAÇÃO

( OBS: justificar com cálculos suas respostas )

01 – Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutritiva. Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:

Calorias 22,00 Cal

Proteínas 0,30 g

Lipídios 0,20 g

Cálcio 20,00 mg

Fósforo 13,00 mg

Carboidratos 4,79 g

Sódio 25,00 g

Potássio 147,00 mg

Ferro 3,00 mg

Vitamina C 2,00 mg

Colesterol 0,00 mg

1 mg = 0,001 g N = 6 x 1022

Após beber um copo dessa água, um individuo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:

a) 3 x 1020 b) 6 x 10 21 c) 5 x 10 22 d) 4 x 1025

02 – Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui uma fração percentual de 48% em massa de carbono e 7% de massa de hidrogênio. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácia, possui 1 g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?

a) 2,4 x 1022 e 2,1 x 1022 b) 2,4 x 1022 e 4,2 x 10 c ) 1,2 x1023 e 2,1 x 1022

d ) 4 e 7 e ) 0,04 e 0,07

03 “ O perigo oculto das embalagens”

Alumínio , chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substancias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano. ( O globo, 13/07/97.). Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, a quantidade da matéria de átomos desse elemento químico correspondente a:

a) 1,00 x 10-3 b) 2,07 x 10-3 c) 1,20 x 1023 d) 6,02 x 1023

04 – O inseticida Parathion tem a seguinte formula molecular: C10H14O5NSP. Assinale a alternativa que indica a massa de 1 mol dessa inseticida.

a) 53 g b) 106 g c) 152 g d ) 260 g e) 291 g

05 – O limite máximo de “ ingestão diária aceitável ” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de peso corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração em massa de 0,6 g/L que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite Maximo de IDA

06 – Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:

Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)2 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Para tratar 1,0 x 106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?

a) 150 quilogramas. b) 300 quilogramas c) 1,0 tonelada

d) 11 toneladas e) 30 toneladas.

07 – A sacarina, que tem massa molecular 183 e formula estrutural é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de um certo adoçante contém 4,575 mg de sacarina. Foram adicionadas, a um recipiente contendo café com leite, 40 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 200 mL.

a) Determine a concentração em quantidade de matéria da sacarina nesse recipiente.

b) Quantos mililitros de café com leite devem ser adicionados ao recipiente para que a concentração em massa da sacarina se reduza a 1/3 da concentração em massa inicial?

08 - De acordo com o laboratório, ciclovita – o suco de laranja Danone – apresenta em 200 mL de suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja massa molecular é