Simulado enem

[pic 1]

Padrão de Respostas

(valor de cada questão = 2 pontos)

Questão	Resposta
1	4,14% de 100g = 4,14g de Pb 207g ----- 1 mol 4,14g ----- x x = 4,14/207= 0,02 =2,0 ×10−2 mol
número de átomos = 2,0 ×10−2 × 6,0 × 1023 = 12,0 × 1021 = 1,2 × 1022 átomos
Decaimento: [pic 2] [pic 3]
Partículas alfa = 1 Partículas beta = 2
2	Enxofre.
O elemento deve possuir 6 elétrons em sua camada de valência, já que há uma descontinuidade entre a 6ª e a 7ª energia de ionização, indicando uma mudança de camada.
Grupo 17 (VII A).
3	C4H4O4
Estereoisômeros = 2
4	Amida.[pic 4]
Condensação. [pic 5]
5	Como a amostra I é constituída por dois metais, os elétrons são livres para movimentar-se, advindo daí a alta condutividade no estado sólido.
amostra II → AC3
amostra III → MgC2
6	pOH = −log[OH−] pOH = −log(2 × 5,00 × 10−2) pOH = 1 pH = 14 − 1 = 13
O volume diminui no frasco A e aumenta no frasco B.

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7	n.º de mols de elétrons = [pic 6]  = 0,10 mols de elétrons n.º de mols de Fe = [pic 7]  = 0,05 mols de Fe [pic 8] = [pic 9] = 2,00 mols de elétrons por mol de Fe Cloreto de ferro: FeCl2
anodo: 2[pic 10]→ Cl2(g) + 2e−
8	[pic 11]          A                           B                       C                          D
9	Equação II: CO(g)
Equação III: H2(g)
Aplicando a Lei de Hess: 2C(s)+ 2H2O(g)→CH4(g) + CO2(g)   ΔH = + 132 − 41 + Δ[pic 12]   ΔH = + 91 + Δ[pic 13]
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)         ΔH = − 802kJ Δ[pic 14]+ [pic 15] − Δ[pic 16]= − 802 − 393 + 2( − 242) − Δ[pic 17] = − 802 Δ[pic 18] = − 75 kJ × mol−1 ⇒ + 91 − 75 = + 16 2C(s) + 2H2O(g)→ C[pic 19] + CO2(g))                 ΔH = +16 kJ
10	Kc = [pic 20] [NH3] = [pic 21] = 8,0 × 10−2 mol × L−1 [pic 22] [pic 23]
Não há alteração do valor numérico da constante de equilíbrio, já que o efeito do catalisador seria apenas sobre a velocidade do processo, não afetando o equilíbrio.

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