Sistemas E Reações Quimicas

Introdução:

Reação química é o processo de formação de um ou mais novos produtos, a partir de dois ou mais reagentes. Consiste no agrupamento de átomos, afim encontrarem uma forma mais estável para sua existência. É representada por uma equação, a qual pode apresentar várias informações importantes, como o estado físico, por exemplo.

Numa reação química podem-se observar vários fatores que comprovem que realmente houve uma reação. São três os principais: Borbulhamento de uma solução, quando há a formação de um produto gasoso; Mudança de cor inesperada, quando, por exemplo, numa mistura de soluções de cores amarelo e azul, e a cor da solução resultante é diferente de verde; e por ultimo a formação de um precipitado, um produto sólido resultante da reação entre soluções, que foi abordado neste experimento.

Procedimento Experimental

Foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:

 Etapa I / Sistema A:

• 9 tubos de ensaio;

• Conta-gotas;

• Diversos reagentes, organizados em:

• Representação • Reagentes • Cor característica

A1 K4[Fe(CN)6] Amarelo claro

A2 K2Cr2O7 Amarelo forte

A3 FeSO4 Amarelo queimado

A4 CuSO4 Verde claro

A5 Na2S2O3 Incolor

A6 Pb(CH3COO)2 Branco translúcido

A7 BaCl Incolor

A8 AgNO3 Incolor

A9 NaOH Incolor

 Etapas II / Sistema B:

• 7 tubos de ensaio;

• Conta-gotas;

• Soluções:

• Representação • Reagentes • Cor característica

B1 CuSO4 Azul claro

B2 KI Incolor

B3 NH4OH Incolor

B4 AgNO3 Incolor

B5 NiNO3 Verde folha

B6 NaOH Incolor

B7 NaClO Incolor

B8 BaCl2 Incolor

B9 CoCl2 Rosa

Etapa I:

Em cada tubo de ensaio, devidamente limpo, foram adicionados 1mL do primeiro reagente e em seguida o segundo, gota a gota. As reações foram seguindo os sistemas de combinações representados por letras.

A1 + A8:

K4[Fe(CN)6] (aq)+ 4AgNO3 (aq) Ag4[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3(aq)

Nesta reação forma-se um precipitado de cor amarelo queimado, diferente do resultado que indica a literatura, por causa da reação entre o precipitado e o O2, mascarando o resultado real. Para ser visualizada a cor real do precipitado foi preciso adicionar algumas gota de solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), instantaneamente, a cor anterior do Ag4[Fe(CN)6] transforma-se em branco.

A1 + A3

2K4[Fe(CN)6](aq)+ 4FeSO4(aq)  4K2SO4(aq) + Fe4[Fe(CN)6]2 ↓

O precipitado que se forma é o Fe4[Fe(CN)6]2 de cor azul da Prússia , também semelhante a da solução. A solução do cianeto é fortemente alcalinizada com solução de hidróxido de sódio; adicionando alguns mililitros de sulfato de ferro (II). Os íons hexacianoferrato (II) são formados, que dá um precipitado de cor forte.

A1 + A4

2K4[Fe(CN)6] (aq) + 4CuSO4(aq)  Cu4[Fe(CN)6]2 ↓ + 4K2SO4(aq)

O precipitado formado é o Cu4[Fe(CN)6]2, de cor marrom escuro e a solução apresentou a cor amarelo queimado.

A2 + A7

K2Cr2O7(aq)+ BaCl2(aq) 2KCl(aq) + BaCr2O7↓

O BaCr2O7 é o precipitado, que apresenta cor amarelo claro e a solução amarelo forte.

A2 + A8

K2Cr2O7(aq)+ 2AgNO3(aq)  2KNO3(aq) + Ag2Cr2O7↓

Com solução concentrada de um dicromato, forma-se um precipitado marrom avermelhado de cromato de prata, Ag2Cr2O7.

A3 + A9

FeSO4(aq) + NaOH(aq)  Na2SO4(aq) + Fe2OH↓

O hidróxido de ferro II (Fe2OH) é o precipitado e tem cor verde lodo, já a solução de sulfato de sódio (Na2SO4) apresentou cor marrom médio.

A5 + A7

Na2S2O3(aq) + BaCl2 (aq) BaS2O3 ↓+ 2NaCl(aq)

A substância insolúvel nesta reação é o BaS2O3, que apresentou cor branca, juntamente com a solução de NaCl,