TRABALHO DE QUIMICA

ELETROQUIMICA – PILHA DE REFRIGERANTE.

RELATÓRIO: (04) DATA: (06/11/2014)

NOME E RA DE CADA COMPONENTE DO GRUPO

DANUBIA GAMA ALBINO 8409989112

FLÁVIA DALAVECHIA DE CASTRO 8672293663

LILIANE FERREIRA 8492801605

LUÍS FELIPE SOUZA 8465196053

ORESTHE DE SIQUEIRA PRADO 8421135847

RONALDO DOS SANTOS COSTA 8405104600

OBJETIVO:

Montar uma pilha e determinar a diferença de potencial produzida.

INTRODUÇÃO:

Este experimento tem por finalidade mostrar o funcionamento de uma pilha artesanal utilizando refrigerante.

A tendência de perder ou doar elétrons das substâncias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na química, conhecido como Eletroquímica. Reações de oxi-redução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores.

Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons.

É construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco.

MATERIAL E MÉTODO:

• Placas Metálicas

• 3 Béqueres ( 2 de 250 mL e 1 de 100 mL)

• Água destilada

• Garras (jacaré)

• Multímetro

• Tubo de borracha

• Sal de cozinha (cloreto de sódio)

• Algodão

DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO:

Com isso, foi preparado:

Colocou-se a solução de água e sal no tubo em forma de U e fechou-se as extremidades com algodão molhado de água e sal.

Adicionou-se a solução de refrigerante em um béquer e a outra solução de refrigerante em outro béquer.

Utilizando um fio condutor, uniu-se o eletrodo de chumbo ao fio preto do voltímetro.

Com o outro fio uniu-se o fio vermelho do voltímetro ao eletrodo de cobre.

Mergulhou-se cada uma das extremidades da ponte salina nas soluções de refrigerante.

RESULTADO E DISCUSSÃO:

CONCLUSÃO:

Diante das atividades experimentais, conclui-se que:

Com a prática realizada em laboratório, foi possível realizar à pilha de Daniell como também variações da mesma. Tais variações mostram como o mecanismo da pilha de Daniell é simples e fácil de reproduzir.

A partir dos experimentos realizados puderam-se relembrar conceitos da eletroquímica que