Teste De Chama

1. Introdução

Através do trabalho de Bohr (1963), entende-se que os átomos possuem um núcleo denso e positivo que representa a maior parte do peso do átomo e que à sua volta há elétrons que descrevem órbitas circulares de acordo com o cálculo da constante de Planck (h). Ainda vale lembrar que estes dados são postulados, pois naquele momento a física ainda estava no paradigma clássico, necessitando uma mudança para um novo paradigma, o quântico. Com base nesta estrutura, Bohr estabeleceu que as emissões em séries de espectros seriam em decorrência da mudança e movimentos de elétrons de camadas mais externas para mais internas, seguindo um conjunto de regras postuladas ao final da trilogia de 1913:

De acordo com as cartas de Bohr presentes no compendio de 1963, a repercussão de sua teoria foi muito grande gerando questionamentos vindos de pesquisadores de todas as partes do mundo, dentre estes destaco A. Sommerfeld que se mostrou mais participativo em debates teóricos, propondo cálculos para o modelo atômico de Bohr, bem como propondo que Bohr o usasse para problemas físicos já conhecidos

Assim, pode-se entender como Bohr, com sua trilogia de artigos, conduziu a uma significativa mudança na forma de pensar sobre a estrutura atômica, abrindo caminho a uma nova física que viria se instaurar anos mais tarde . Primeiro postulado de Bohr: Os elétrons estão distribuídos em camadas, de acordo com sua distância ao núcleo, descrevendo orbitais circulares sem emitir nem absorver energia. Os átomos maiores possuem até sete camadas eletrônicas, que recebem o nome de níveis de energia .As camadas são numeradas de 1 a 7 ou designadas pela letras K,L,M,N,O,P,Q a partir do nível mais próximo do núcleo (ou nível mais interno).Segundo postulado de Bohr: Fornecendo energia (calor, eletricidade, etc.) a um átomo, um ou mais elétrons absorvem parte desta energia, saltando para níveis mais externos. Ao deixar de absorver energia, eles voltam aos seus níveis de origem, devolvendo a energia em forma de luz ou calor. Quando elétrons de átomos de um certo elemento são ativados, ocorre emissão de luz que é característica desse elemento, como se fosse sua “impressão digital”. Ou seja, cada elemento químico pode ser identificado por um conjunto de raias (espectro) característico.

Seguindo o modelo de Bohr, na ativação dos átomos o elétron receberia um numero inteiro de quanta e realizaria um salto quântico. Ao retornar à sua energia inicial, os elétrons devolveriam o mesmo numero de quanta na forma de ondas eletromagnéticas. Como o elétron poderia efetuar vários tipos de retorno, haveria várias emissões de energia, cada uma correspondendo a uma raia. Essas emissões de energia podem ocorrer no intervalo de comprimento de onda da luz visível. As diferentes cores são observadas porque, após os elétrons dos íons metálicos absorverem energia, eles, retornam a camada de origem, (mais internas), emitindo ondas eletromagnéticas cujos comprimentos deonda são característicos da luz visível, aparecendo as cores de acordo com a quantidade de energia emitida.

2. Objetivo

Observar a cor da chama associada a elementos químicos metálicos presente em sais de acor do a liberação de íons

A queima do sal emite uma cor característica de cada elemento, sendo assim confirma o postulado de Bohr ,

3. Materiais e reagentes

3.1.Materiais:

• fio de platina ou cromo-níquel

• fonte de chama bico de Bunsen

• garra de madeira

• tubo de ensaio

• esqueiro

3.2.Reagentes

• Cloreto de sódio (NaCl)

• Cloreto de potássio (KCl)

• Cloreto de bário (BaCℓ2)

• Sulfato de cobre II penta-hidratado (CuSO4)

• Cloreto de cálcio (CaCl2)

• Cloreto de estanho (II) Sn Cl2

• Cloreto de estrôncio Sr Cl

• Cloreto de alumínio Al Cl3

• Cloreto de amônio N H4Cl

• Cloreto de mercúrio Hg Cl2

• Magnésio metálico

• Solução de H Cl a 10%

3.3.Característica dos reagentes

Procurado no livro The Merk Index, as seguintes características e apresentá-las na forma de tabela:

Substancia Formula molecular Densidade (g/cm3) Ponto de fusão (0C) Ponto de ebulição (0C) Solubilidade Toxidade

Cloreto de amônio NH4Cl 1,5274 335ª Solúvel em água, em metanol e etanol. Quase insolúvel em acetona, éter, acetato de etilo Sintomas potenciais para a superexposição aos vapores são irritação dos olhos, pele, sistema respiratório, tosse, sensibilização pulmonar.

Cloreto de Alumínio AlCl2 2.48g/cm3 192,4º 120ª Sol livremente em muitos solventes orgânicos

Um grama dissolve-se em 0,9 ml de água, 4 ml alc; solenóide em éter, glicerol, propileno glicol. forma anidra é um irritante forte

Cloreto de Estanho SnCl2 3,95 d 37-38o 247º Sol em água, etanol, acetona, éter, acetato de metilo, metil etil cetona, o álcool isobutílico. Praticamente insol em aguarrás, petr nafta, xileno A toxicidade dos compostos organoestânicos varia consideravelmente de acordo com o número e a natureza dos grupamentos orgânicos e , geralmente, diminui na ordem R3SnX > R2SnX2 > RSnX3, enquanto os tetraorganoestânicos

R4Sn apresentam baixa toxidad

Cloreto de Cálcio CaCl2 2,152 772º 1600º Muito sol na água, alcool

Cloreto de Potássio KCl 1,98 773º Sol em água, glicerol, álcool. insol em éter, acetona grandes doses por via oral pode usar G.I. distúrbios irritação, purga, fraqueza e circulatório

Cloreto de Mercúrio HgCl2 5,7 227º 300º altamente tóxico. corrosivo para as mucosas. A ingestão pode causar náuseas, vômitos, hematêmese, dor abdominal, diarréia, malena, renal demage, prostração. 1 ou 2, g é frequentemente fatal.