Trabalhar com nitrogênio

trabalho sobre o nitrogenio

Experimentos para apresentação em sala

Jardim químico

Objetivo

Explicar a reação de osmose fazendo uma alusão a um jardim pelas cores produzidas pelos cristais de sais metálicos em contato com a solução de silicato de sódio.

Materiais

• Frasco transparente de boca larga (de vidro ou acrílico);

• Bastão de vidro;

Reagentes

• Água destilada;

• Solução concentrada de silicato de sódio;

• Cristais dos seguintes sais hidratados:

• Cloreto de cobalto;

• Sulfato de cobre;

• Cloreto de ferro (III);

• Cloreto de cálcio;

• Sulfato de níquel;

• Cloreto de manganês.

Obs: Os sais listados podem ser substituídos por outros que contenham o mesmo cátion. Por exemplo, o cloreto de ferro pode ser substituído por um nitrato de ferro e assim por diante.

Procedimento experimental

Coloque a solução concentrada de silicato de sódio até metade do frasco;

Complete o conteúdo do frasco com água destilada;

Misture bem, usando o bastão de vidro;

Adicione os maiores cristais dos quais obtiver.

Resultados e discussões

O efeito observado é resultado do fenômeno da osmose.

Primeiramente, o silicato de sódio reage com os íons metálicos formando um precipitado gelatinoso. Esse precipitado fica ao redor dos cristais, funcionando como uma membrana semipermeável.

Segundo o princípio da osmose, quando temos dois meios em contato por meio de uma membrana semipermeável, ocorre a passagem do solvente (na maioria das vezes é a água) para uma solução ou a passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais concentrada.

No caso do experimento, a concentração do sal dentro da membrana é muito maior que a de fora. Assim, a água de fora atravessa a membrana, esticando-a e, por fim, ela é rompida. Com isso, o silicato de sódio tem novamente acesso ao sal, que reage novamente e forma ainda mais precipitado.

É por isso que o “jardim de silicatos” vai crescendo. O colorido se deve aos cátions. São essas algumas cores: