Trabalho De Quimica 1

1 INTRODUÇÃO

As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reações de oxidorredução ou oxirredução. Isso porque quando uma espécie química perde elétrons, diz-se que ela sofreu uma oxidação, enquanto quando se ganha um ou mais elétrons, a espécie química sofreu uma redução.

As reações de oxirredução estão presentes nas mais diversas situações de nosso dia a dia, tais como nas indústrias siderúrgicas, nos processos de respiração e na fotossíntese, nas pilhas e baterias usadas nos equipamentos elétricos, nos processos de corrosão, como o enferrujamento, entre outros.

Quando se quer, por exemplo, analisar uma reação química que, naturalmente, seria lenta ou até mesmo induzir reações dá-se energia, vindo de uma pilha que serve de gerador, à reação a fim de acelera-la, esse processo é chamado de eletrólise. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a condução de corrente elétrica se dá pela formação de substâncias nos eletrodos.

2 OBJETIVOS

Verificar o processo da eletrólise através do volume e da mudança da coloração dos reagentes.

3 MATERIAIS

• Voltímetro

• 2 Béqueres

• Fonte regulável digital de corrente continua

4 REAGENTES

• 0,3 moles de sulfato de ferro

• 1,0 mol de sulfato de zinco

• 1 chapa de chumbo

• 1 chapa de ferro

• 1 chapa de zinco

• 1 chapa de cobre

• 1 chapa de alumínio

5 METODOLOGIA

• Coloca-se sulfato de ferro ou sulfato de zinco em 2 béqueres separados.

• Liga-se o gerador que funcionará como catalisador na reação, gerando uma corrente de 15kw.

• Conecta-se o eletrodo com polo positivo em uma das chapas e depois o negativo em outra chapa.

• Mergulham-se as chapas metálicas na solução.

• Depois de alguns minutos retiram-se os eletrodos e nota-se o resultado.

6 RESULTADOS

*Solução: Sulfato de cobre

Reação I - foi colocada a placa de chumbo no polo positivo e a placa de ferro no polo negativo. A placa de chumbo teve um pequeno aumento enquanto o ferro adquiriu uma cor cobreada.

Reação II - foi colocada a placa de chumbo no polo positivo e a placa de zinco no polo negativo. O chumbo teve um pequeno aumento enquanto o zinco adquiriu uma cor cobreada.

Reação III - foi colocada a placa de chumbo no polo positivo e a placa de cobre no polo negativo. Visivelmente, não houve reação.

Reação IV