Trabalho De Quimica

1) (F1-MÓD.23) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,

Na2SO4; O2; C12H22O11; KNO3; CH3COOH; NaCl.

Quais conduzem corrente elétrica? faça a reação com água de todos os compostos citados para demonstrar sua resposta.

2) (F1-MÓD.23) .

3) (F1-MÓD.23) Os sistemas:

I - Fio de cobre metálico: Cu(s);

II - Solução aquosa de sulfato de cobre: CuSO4(aq);

III - Cloreto de sódio fundido: NaCl(liq);

são condutores de eletricidade. As partículas responsáveis pela condução da corrente elétrica, em cada sistema, são, respectivamente:

I- ; II- ;III- .

4) (F1-MÓD.23) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade. Explique porquê.

5) (F1-MÓD.24) O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

6) (F1-MÓD.24) A cada 8,0 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,0.10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) + S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco.

7) (F1-MÓD.24) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:

I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;

II. H2S (α = 7,6 . 10-2%), usado como redutor;

III. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;

IV. HCN (α = 8,0.10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores

Qual dos ácidos acima é considerado semiforte e porquê? Qual é considerado o mais forte e porquê?

8) (F1-MÓD.24) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

Coloque em ordem crescente de força os ácidos.

(F1-MÓD.25) Dada a reação:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 1 Ca(PO4)2 + 6 H2O

Dados:

Massa Molares (g/mol) – Ca = 40; O = 16; H = 1; P=31

Responda as questões 9; 10 e 11.

9) Quantos mols de água se obtém a partir de 2 mols de Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) e quantos mols de ácido fosfórico (H3PO4) serão consumidos por esse 2 mols?

10) Quantas gramas de sal e de água são obtidos quando usamos 12 gramas de Hidróxido de Cálcio?

11) Quantos gramas de ácido fosfórico foram consumidos na reação dada? Quantos gramas serão consumidos se a reação se der com 2 mols de Hidróxido de Cálcio?

(F1-MÓD.26) Dada a reação:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) 2CO2(g) + 3(H2O)(g)

Dados:

Massa Molares (g/mol) – C = 12; O = 16; H = 1

Responda as questões 12; 13; 14 e 15.

12) Qual o volume de oxigênio, na CNTP, necessário para obter 54 g de água? Quantas gramas de etano serão consumidas no processo?

13) Quantos litros de dióxido de carbono (CO2) serão obtidos na reação de 4 mols de etano (C2H6)? Quantos litros de Oxigênio serão consumidos pelos 4 mols de etano?

14) Para a queima de 11,2 L de metano na CNTP o volume de oxigênio na CNTP consumido será?

15) Se na reação eu obtiver 22,4 L de água, quantos litros de Dióxido de Carbono serão obtidos? Quantos litros de oxigênio e etano serão consumidos? Considerar todos os gases na CNTP.

16) (F1-MÓD.27) Reagindo 90 g de água oxigenada (H2O2) com 100 g de ácido nitroso (HNO2) conforme a reação abaixo

H2O2 + HNO2 HNO3 + H2O

Dados: Massa Atômicas – H = 1u; N = 14u; O = 16u

Calcule a massa de HNO3 produzida em gramas e indique qual o reagente está em excesso.

17) (F1-MÓD.27) Reagindo 6,8 g de NH3 com quantidade suficiente de O2 produziu-se 3,0 g de N2 segundo a reação

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H20

Dados: Massa Molar (g/mol) – H = 1; N = 14; O = 16.

Qual foi o rendimento dessa reação?

18) (F1-MÓD.27) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso.

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

Dados: Massa molar (g/mol) -HNO3 = 63; NaNO3 = 85

19) (F1-MÓD.27) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.

2Al + 3 Cl2 2AlCl3

Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é: Dado: Massas Molares g/mol – Al = 27; Cl =