Trabalho Quimica

Respostas – Química

1. Primeiro você precisa saber como a reação acontece.

O AAS(Ácido acetil-salicílico) é praticamente insolúvel em água, mas é solúvel em etanol, por isso ele é dissolvido na mistura de água e etanol.

Então vamos montar: O que reage?

Ácido Acetilsalicílico + Hidróxido de Sódio:

C9H8O4(alc/aq) + NaOH(aq)

O que essa reação produz? Pra saber, você pergunta ou pesquisa. Os produtos são esses:

Acetilsalicilato de sódio + água:

C9O4H7Na(aq) + H2O(l)

Eis nossa reação, já balanceada:

C9H8O4(alc/aq) + NaOH(aq) --> C9O4H7Na(aq) + H2O(l)

[Onde "alc/aq" significa "solução hidroalcoólica", isto é: ácido acetilsalicílico dissolvido numa mistura etanol/água.]

Veja que um mol de AAS reage com um mol de NaOH.

Primeiro, a partir da quantidade de NaOH consumido e da concentração, a gente vai descobrir o número de mols que reagiu:

A concentração é 0,10mol/L, que significa que há 0,10 mols de NaOH em cada litro.

[Lembrando que 1 litro = 1.000mL]

Com uma regrinha de três a gente descobre quantos mols teremos em 20mL (que foi a quantidade consumida pelo AAS na nossa reação):

Se há 0,10 mol em 1.000mL

Haverá x mols em 20 mL

Cálculos:

0,10 - 1000

x - 20

1000 . x = 20 . 0,10

x = 2/1000

x = 0,002

Então temos 0,002 mols de NaOH reagindo com o AAS.

Mas se a gente sabe que a proporção é de 1 para 1, ou seja: cada mol de AAS reage com 1 mol de NaOH, então vamos saber que essa proporção será sempre igual: 1 reage com 1; 2 reage com 2, e nosso 0,002 vai reagir com 0,002 mols de AAS.

Então a gente já sabe que havia 0,002 mols de Ácido AcetilSalicílico no comprimido. Mas vamos calcular em gramas pra saber o percentual.

Pra isso a gente tem que determinar a massa molar do AAS. Vamos descobrir isso somando a massa (que a gente consegue na tabela periódica) dos átomos:

Fórmula do AAS:C9H8O4

Cálculo da massa:

Massa do Carbono: 12 Quantidade de Átomos de C: 9

9 x C = 9 x 12 = 108

Massa do Hidrogênio: 1 Quantidade de Átomos de H: 8

1 x H = 1 x 8 = 8

Massa do Oxigênio: 16 Quantidade de Átomos de O: 4

4 x O = 4 x 16 = 64

Somando tudo, temos a massa molar do AAS:

108 + 8 + 64 = 180

A unidade é g/mol, então teremos: 180g/mol, que significa 180g em cada mol de AAS.

Outra regra de três:

Se temos 180g em 1mol de AAS

Teremos x em 0,002 mols de AAS

180 - 1

x - 0,002

x . 1 = 180 . 0,002

x = 0,36g

Temos 0,36g de AAS no comprimido. Precisamos saber a porcentagem

Mais uma regra de três:

Se meu comprimido tem 1g, então 1g é 100 %:

1 - 100%

0,36 - x

x . 1 = 0,36 . 100%

x = 36%

Resposta: Há 36% de Ácido AcetilSalicílico no Comprimido.

2.

3. Como diz minha nova amiga Nina M, sou sucinto.

Dados:

1 => NH3

2 => HCl

V1 = 5 mL

V2 = 31,2 mL

M2 = 1 M

NN(NH3) = 17 g/mol

d = 1 g/mL

a)

Pela equação química balanceada vê-se que 1 mol de NH3 reage com 1 mol de HCl, ou seja, o nº de mols de NH3 e HCl nas soluções tem de ser iguais.

n1 = M1 x V1

n2 = M2 x V2

n1 = n2

M1 x V1 = M2 x V2

M1 x 5 = 1 x 31,2

M1 = 31,2 / 5

M1 = 6,24 mols/L

b) vc quis dizer na amostra.

M = 1000 x T x d / MM

6,24 = 1000 x T x 1 / 17

T = 6,24 x 17 / 1000

T = 0,106

T% = 100 x T

T% = 100 x 0,106

T% = 10,6%

4. Dados:

Va = 20 mL

Vb = 30 mL

C = 800 mg/L = 0,8 g/L

Calcula-se a molaridade da solução de hidróxido de sódio:

Mb = C / MM(NaOH)