Transição Eletrônica Por Meio De Chama.

Instituto de Ciências Exatas e Tecnologia – ICET

Campinas – SP Curso: Engenharia Mecânica

Disciplina: Materiais de Construção Mecânica Aplicada

Professor: Winston F. de L. Gonçalves

Laboratório: #02#

INSTRUÇÕES

Leia o roteiro antes de executar o experimento.

Na dúvida chame o professor ou o técnico.

Apresente-se com jaleco, óculos de segurança, sapato fechado e calça comprida.

Em hipótese alguma faça brincadeiras no laboratório.

Seja organizado, evitando materiais sobre a bancada e quaisquer outros dispositivos eletrônicos.

BOM TRABALHO!

roteiro

ENSAIO # 02: Analise de cores via espectrofotômetro

1.0. OBJETIVOS:

A espectrofotometria é uma das mais valiosas técnicas analíticas. Componentes desconhecidos podem ser identificados por seus espectros característicos ao ultravioleta, visível ou infravermelho. Em contrapartida, é um método muito limitado a Ciências dos Materiais. Seu principio básico auxilia no conhecimento de técnicas analíticas modernas para avaliação química dos materiais.

Esta aula tem como objetivo conhecer o funcionamento do equipamento e fazer um procedimento de identificar as cores (de forma numérica) das soluções via espectrofotômetro, realizando o gráfico “Absorbância X Comprimento de onda” de algumas substâncias coloridas, identificando o Comprimento de onda de melhor absorção dos feixes de luz.

1.1. MATERIAIS E MÉTODOS

1.1.1. Materiais

- Espectrofotômetro

- Cubeta de quartzo

- Papel absorvente

- Bequer de 600 ml

- Pisseta

1.1.2. Reagentes

- Água destilada

- Solução de permanganato de potássio à 0,1%m/v (0,1 g de KMnO4 em 100 ml de solução aquosa)

- Solução de dicromato de potássio à 2,5%m/v (2,5 g de K2Cr2O7 em 100 ml de solução aquosa)

- Solução de Sulfato de Cobre II à 2,5%m/v (2,5 g de CuSO4 em 100 ml de solução aquosa).

1.1.3. Método

Ligar o espectrofotômetro 30 minutos antes de iniciar a aula.

Medir as absorbâncias das soluções de permanganato de potássio (KMnO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7) e sulfato de cobre II (CuSO4) nos comprimentos de ondas da região do visível, completando a tabela abaixo.

2. RESULTADOS:

Quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução contendo moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido. A absorção de luz depende basicamente da concentração das moléculas absorventes e da espessura da solução.

Figura 01 – Esquema de passagem de luz na amostra.

O conhecimento da absorção de luz pela matéria vem sendo amplamente utilizado como uma forma de determinar a concentração de compostos presentes em solução. A grande vantagem em utilizar compostos coloridos deve-se ao fato destes absorverem luz visível (região visível do espectro eletromagnético).

Figura 02 – Esquema de funcionamento do instrumento.

A intensidade da cor de uma solução é proporcional à concentração das moléculas absorventes de luz. Quanto mais concentrada for à solução maior será a absorção de luz. Por outro lado, a cor da solução é determinada pela cor da luz transmitida.

Quando uma solução aparece como branca, é porque transmite luzes de todas as cores; a solução é preta, quando absorve luzes de todas as cores. A solução é verde quando ela absorve luz vermelha e transmite luz verde (amarelo + azul), a qual é denominada luz complementar. A tabela abaixo relaciona a cor da luz com a cor da luz complementar.

Tabela 01: Relação entre a cor da luz e o comprimento de onda.

Comprimento de onda Cor absorvida Cor complementar

< 380 nm Ultravioleta

380 nm à 435 nm Violeta Verde amarelado

435 nm à 480 nm Azul Amarelo

480 nm à 490 nm Azul esverdeado Alaranjado

490 nm à 500 nm Verde azulado Vermelho

500 nm à 560 nm Verde Púrpura

560 nm à 580 nm Verde amarelado Violeta

580 nm à 595 nm Amarelo Azul

595 nm à 650 nm Alaranjado Azul esverdeado

650 nm à 780 nm Vermelho Verde azulado

>780 nm Infravermelho

A luz é uma forma radiação eletromagnética que possui características de onda e de partículas (fóton). O movimento ondulatório é caracterizado pelo comprimento de onda (λ), o qual corresponde a distancia linear entre duas cristas ou entre dois vales de ondas sucessivas. Normalmente utiliza-se como unidade de comprimento de onda o nanômetro (nm), que corresponde a 10-9 metros.

O conteúdo energético da luz é inversamente proporcional ao comprimento de onda, de tal forma que a luz violeta