RESUMO TESTE DE CHAMAS

UNIFACS-UNIVERSIDADE SALVADOR

ENGENHARIA MECÂNICA

ENZO RODRIGUES DA CRUZ DANTAS

RELATÓRIO ENSAIO DE CHAMAS

FEIRA DE SANTANA-BA

2019

ENZO RODRIGUES DA CRUZ DANTAS

RELATÓRIO ENSAIO DE CHAMAS

TRABALHO SOLICITADO DA MATÉRIA DE QUÍMICA GERAL PELA UNIVERSIDADE SALVADOR-CAMPUS FEIRA PARA ENTREGA DE RESUMO SOBRE

ORIENTADORA: SIMARA MELO

FEIRA DE SANTANA-BA

2019

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO.......................................................................................03

• 2.OBJETIVO...............................................................................................05

• 3.EXPERIMENTO.....................................................................................06

• 3.1 Materiais e Reagentes .............................................................................06
• 3.2 O Teste da Chama....................................................................................06

• 4.RESULTADOS........................................................................................09

• 5.CONCLUSÃO.........................................................................................11

• 6.BIBLIOGRAFIA......................................................................................12

1.INTRODUÇÃO

O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íonsmetálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. As amostras são manuseadas com um fio de platina ou clipe previamente limpo com ácido clorídrico para remover resíduos anteriores.

É baseado no fato de que quando os sais são aquecidos, os elétrons dos átomos passam a ficar submetidos a um fonte de energia adequada (calor, luz), podendo sofrer uma mudança de um nível de energia mais baixo para outro mais alto, ficando então, excitados. Quando um desses elétrons excitados retorna ao seu estado fundamental, ele libera energia em forma de radiação. Cada elemento libera uma radiação em formato de onda com características próprias, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é unica para cada elemento.

2.OBJETIVO

• Realizar o “Teste da Chama” com 7 (sete) compostos diferentes, com a intenção de observar as mudanças de cores nela ocorrida pela presença de elementos químicos metálicos presentes em sais quando submetidos ao fogo

• Identificar alguns cátions apartir do espectro de emissão;

• Relacionar o experimento ao modelo atômico de Bohr

       

3.EXPERIMENTO

3.1 Materiais e Reagentes

• Materiais:

Cápsula de porcelana, Espátula, Becker graduado, Fósforo.

• Reagentes:

Carbonato de sódio, Cloreto de cálcio, Cloreto de níquel, Cloreto de potássio, Sulfato de Cobre, Sulfato de sódio.

3.2 O teste de Chamas

 

• Para esta atividade foram colocados sobre a bancada 6 cápsulas de porcelana contendo compostos diferentes: Carbonato de sódio, Cloreto de cálcio, Cloreto de níquel, Cloreto de potássio, Sulfato de Cobre, Sulfato de sódio.

• Foi adicionado 10ml de álcool em cada cápsula de porcelana.

• Acendeu-se o fósforo em cada cápsula de porcelana.

• Em cerca de 30 segundos após aceso percebeu-se a alteração de cor no fogo das cápsulas de porcelana por cada sal.

4.RESULTADOS

 

• Após o procedimento foi possível observar que ao acender o fósforo e colocar nos respectivos sais misturados ao álcool etílico obtivemos os seguintes resultados

Carbonato de cálcio – Amarelo

Cloreto de cálcio – Vermelha

Cloreto de níquel – Amarelo

Cloreto de Potássio – Azul alaranjada

Sulfato de cobre – Verde Azulado

Sulfato de sódio – Amarela alaranjada

5.CONCLUSÃO

          Nesse experimento conseguimos fornecer energia para os elétrons das substancias testadas. Com isso os elétrons saltam de uma camada para outra mais externa, e por sua vez eles passam a apresentar um nível de excitação maior, pórem esse estado é instável e temporário. Dessa forma, os elétrons voltam para as respectivas camadas e retornam para seu estado mais estável . Para voltar para a camada eles precisam liberar o excesso de energia, esse excesso é liberado na forma de luz, que então da cor as chamas que vemos de cada sal utilizado.