Trabalho

1. Familia IIA , 4 período e o possivel elemento é o Calcio C²°
2. V , V, F, F
3. a )1s
   2s 2p
   3s 3p 3d
   4s 4p 4d 4f
   5s 5p 5d 5f
   6s 6p 6d
   7s 7p
   
   1s² 2s² 2p₆ 3s² 3p₆ 4s²  3d₁₀ (₃₀Zn)

b) 1=1s²

    2= 2s² 2p₆
    3=3s² 3p₆ 3d₁₀

     4=4s²

c) K=1s²

    L= 2s² 2p₆
   M=3s² 3p₆ 3d₁₀

     N=4s²

d) 4 (N)

1. Ca                        Ca2+

1s²                        1s²

2s² 2p₆                        2s² 2p₆
3s² 3p₆ 3d₁₀                3s² 3p₆ 3d₁₀
4s²

Cl                        Cl-

1s²                        1s²

2s² 2p₆                        2s² 2p₆

3s² 3p5                        3s² 3p₆

1. Possui 4 eletrons (3s² e 3p²)
2. 7 são o total de camada de valência do Bromo (Br)
3. Tem 3 elétrons no subnível 3d
4. Manganês (Mn)
5. Nível 6(P)
6. CaO Iônica, H2SO4 Covalente, Co2 Covalente, NaClO Iônica

11-

Os átomos são partículas infinitamente pequenas que constituem toda matéria no universo. Ao longo do tempo, a ideia de como seria a estrutura atômica foi mudando de acordo com as novas descobertas feitas pelos cientistas. Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química; de modo contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro. A eletronegatividade e eletropositividade são maiores ou menores nos átomos dos elementos da tabela correlacionando-se com outras propriedades periódicas.

Prótons estão localizados no núcleo do átomo e apresentam massa significativa (carga positiva). Os elétrons estão localizados na eletrosfera e não têm massa significativa. Já os nêutrons estão no núcleo, isolando os prótons dos elétrons para que a atração entre os dois não destruam o átomo. Eles têm massa significativa.  uma das partículas, que junto com o nêutron (ou neutrão), formam os núcleos atómicos. Todo átomo é contido por carga positiva e negativa ou seja, cátion e aníon é impossível identificar um cátion apenas a olho nu na tabela periódica. O número atômico, representado pela letra Z maiúscula, corresponde ao número de prótons existentes no núcleo dos átomos (Z=P). Cada elemento químico possui um número atômico.

 As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. Tambem faz a estabilidade dos gases nobres que deve-se ao fato de que possuem a última camada completa, ou seja, com o número máximo de elétrons que essa camada pode conter, enquanto última. As duas ligações mais frequentes na químicas são as ligações iônica e covalentes. As substâncias são aqueles materiais com composição química constante e que possuem suas propriedades físicas ,  existem dois tipos de substâncias, as simples e as compostas: