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solução neutra

A ionização de uma molécula de água gera um íon hidroxônio e um íon hidróxido. Logo, em água pura, a concentração hidrogeniônica é igual à concentração hidroxilônica. 

[pic 1]

Solução ácida

Ao dissolver um ácido na água ocorre o aumento da concentração hidrogeniônica.

Exemplo: 

[pic 2]

Sabendo que o produto [H+] .[OH–] é constante, se [H+] aumentar, logo [H–] diminui.

“Um meio é ácido quando [H+] > [OH–]”.

A 25°C, teremos em um meio ácido: 
[H+] > 1 x 10-7 mol/L 
[OH–] < 1 x 10-7 mol/L

Por exemplo, se num meio ácido em que, a 25°C, [H+] = 1 . 10-4 mol/L e [OH–] = 1 . 10-10 mol/L terá caráter ácido. 

Solução básica

Ao dissolver uma base na água, ocorre um aumento da concentração hidroxiliônica.

Exemplo: 

[pic 3]

Sabendo que o produto [H+] . [OH–] é constante, se [OH–] aumentar, logo [H+] diminui.

“Um meio é básico ou alcalino quando [OH–] > [H+]”.

Por exemplo, se num meio em que, a 25°C, [OH–] = 1 . 10-3 mol/L e [H+] = 1 . 10-11 mol/L terá caráter básico.

Resumidamente, a 25°C, temos:

soluções [H3O+] = 1 . 10-7 mol/L
neutras [OH–] = 1 . 10-7 mol/L

soluções [H3O+] > 1 . 10-7 mol/L 
ácidas [OH–] < 1 . 10-7 mol/L

soluções [H3O+] < 1 . 10-7 mol/L 
básicas [OH–] > 1 . 10-7 mol/L

Lembre-se que a 25°C:

[H3O+] . [OH–] = 1,0 x 10-14

Fonte: http://www.colegioweb.com.br/trabalhos-escolares/quimica/ph-e-poh/solucoes-acidas-basicas-e-neutras.html#ixzz3KegSEkwt

Podemos usar também soluções indicadoras

[pic 4]

Determinação do caráter ácido, básico ou neutro de uma solução.

Potencial Hidrogênio (PH)

                              PH= log1

                                       [H+]

Potência Hidrogênica (POH)

           

                        POH = log1

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