Equilibrio

s direta e

inversa forem iguais, então K2 = 0.

d) Kc depende das molaridades iniciais dos

reagentes.

e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será

a concentração dos produtos.

04)(UPE-98) O gráfico abaixo mostra as

variações das concentrações dos reagentes e

produtos de uma reação em função do tempo.

1,50

1,00

0,50

50 t(min)

mol/L

A

B

C

D

Qual das equações abaixo balanceada está

de acordo com o gráfico acima?

a) A + B → 3C + D

b) 3A + B → 3C + 2D;

c) 3A + B → 2C + D;

d) 4A + 2B → 2C + 2D;

e) A + 2B → 2C + D.

05)(Covest-98, 2ª f) Medidas de concentração

para o sistema H2(g) + I2(g) 2 HI(g) em

equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram

os seguintes resultados:

[H2] = 0,10 mol/L; [I2] = 0,20 mol/L;

[HI] = 1,0 mol/L.

Determine a constante de equilíbrio da reação

nestas condições.

Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com

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06)Temos representado no gráfico abaixo as

concentrações dos reagentes e dos produtos

de uma mesma reação do tipo:

A + B C + D

Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero.

Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando

estes valores representados no gráfico. A

constante de equilíbrio da reação será igual a:

a) 16.

b) 1/4.

c) 4.

d) 5.

e) 1/16.

07) (UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a

reação N2O4(g) 2 NO2(g) é igual 0,14.

Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial

do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial

do N2O4 é:

a) 0,5 atm.

b) 0,7 atm.

c) 1,5 atm.

d) 2,5 atm.

e) 3,5 atm.

08) Foram colocados em um recipiente fechado,

de capacidade 2,0 litros, 6,5 mols de CO e

5 mols de NO2. À temperatura de 200°C o

equilíbrio foi atingido e verificou-se que

haviam sido formados 3,5 mols de CO2.

Podemos dizer que o valor de Kc para o

equilíbrio dessa reação é:

CO + NO2 CO2 + NO

a) 4,23.

b) 3,84.

c) 2,72.

d) 1,96.

e) 3,72.

09) O valor do Kc para a reação em equilíbrio

químico:

2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)

Utilizando