Teste De Chama

Resumo

No experimento de teste de chama foram utilizados os princípios do modelo de Bohr. Onde foi possível identificar um elemento a partir do experimento realizado utilizando um bico de bunsen que produziu uma chama azul(fogo) e um fio metálico preso a um palito de madeira, para realizarmos os testes.O teste de chama consiste em levar diferentes amostras ao fogo, para que, por meio da coloração das chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto.

Objetivo

Este trabalho tem como objetivo realizar testes de chama, ou seja, observar as mudanças de cores dos metais ocorrida por meio da chama produzida pelo bico de bulsen.

Introdução Teórica

O teste de chama é um procedimento utilizado para verificar a presença de alguns metais em compostos químicos. Quando o composto em questão é aquecido, em uma determinada chama, os íons presentes no metal começarão a emitir luz. O composto vai modificar a cor da chama para uma cor característica do elemento. O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama) alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.

Conclusão

O principal objetivo do experimento foi atingido.Conseguimos realizar o teste de chama de forma rápida e fácil visualizando as cores de todos os elementos que foram colocados em reação. Existe dificuldade em detectar concentrações de alguns elementos, enquanto outros elementos produzem cores muito forte e de fácil visualização. A temperatura da chama do bico de bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons dos elementos que emitem luz.

Questoes para o relatório

1) Quais os postulados do modelo de Bohr?

Segue os 5 modelos dos postulados Bohr

1º postulado – A energia radiada emitida ou absorvida por um sistema atômico não é contínua como é mostrado pela eletrodinâmica, mas ela se processa através de transições do sistema de um estado estacionário para algum outro diferente.

Ou seja,um átomo só emite radiação independente do comprimento de onda, na região do visível ou não, caso seja excitado de algum modo, saindo assim, de um estado permanente e constante.

2º postulado – A radiação de frequência é emitida por um sistema atômico quando há transição de elétron entre camadas.A energia total é liberada pela transição desse elétron definida por E = hf, onde f = frequência da radiação (em hertz) e h = constante de Planck (em J.s).

Pode-se afirmar a partir deste postulado, que a energia que é liberada nada mais é do que a diferença entre as energias das camadas onde ocorre a transição. Sendo assim, quando um elétron realiza um salto quântico entre as camadas K e L de um átomo X, a diferença energética é dada por: EL-EK = hf.

3º postulado – O equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários (baseados em interações eletrostáticas e eletromagnéticas) obedece às leis da mecânica clássica.

Assim, para transições em diversos estados estacionários (mudança de camadas) essas leis clássicas não se aplicam. Mesmo que ocorram no limite de grandes órbitas e altas energias (camadas mais externas).

4º postulado – As possíveis órbitas descritas por elétrons em torno do núcleo atômico são múltiplos inteiros de h/2p. Inclusive nas órbitas provenientes de uma transição.

O 4ºpostulado pode ser compreendido da seguinte forma: imagine os elétrons com movimento ondulatório, para que o átomo esteja estável energeticamente, essas ondas não podem sofrer interferência tal que se aniquilem mutuamente ou causem qualquer tipo de instabilidade no átomo. Assim, todas devem estar em harmonia, essa definida pelo múltiplo inteiro da constante de Planck corrigida para um movimento circular.

5º postulado – O estado quando a energia emitida é máxima deve ser também um múltiplo inteiro da constante de Planck corrigida para um movimento circular em relação ao momento angular do elétron.

Assim,